1下列關于稀有氣體的敘述正確的是
A．它們的原子的最外電子層都有8個電子
B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數都為8
C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布
D．氙與氖的原子序數差為44
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(1)Al13代表的含義是____________。
A.鋁是13號元素 B.鋁原子有13個電子
C.鋁原子有13個質子 D.由13個鋁原子組成的新物質
(2)科學家預言“超級原子”的發(fā)現將會重建周期表，因為Al13、Al14的性質很像現行元素周期表中的某主族元素。已知當這類“超級原子”具有40個價電子時最穩(wěn)定(鋁原子具有3個價電子)，類似于稀有氣體的最外層8個電子的穩(wěn)定性。
①鋁在元素周期表中的位置：第______________周期第______________族，其原子結構示意圖為______________。
②Al13有39個價電子，所以與______________(填主族)的元素性質類似；Al14有______________個價電子，且與______________的元素性質相似。
(3)這些“超級原子”的制備方法是：首先在實驗室中將金屬鋁制成蒸氣，在這個過程中會形成一些由多個鋁原子組成的極其微小的球體，用質譜儀從鋁蒸氣中可以過濾出Al13“超級原子”，也就是說由13個鋁原子組成的小球最穩(wěn)定，這些“超級原子”能夠與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學反應，反應原理是Al13“超級原子”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也“懸掛”在Al13“超級原子”上。
①關于“超級原子”Al13與碘反應的產物敘述錯誤的是______________。
A.是一種新的碘鋁化合物
B.是碘與鋁的混合物
C.該物質具有碘的性質
D.該物質具有鋁的性質
②“超級原子”Al13在氣相中還能與HI發(fā)生化合反應，請你寫出這個反應的化學方程式_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省宜陽一高高一3月月考化學試卷 題型：選擇題
下列關于元素周期律的敘述正確的是
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現
C．隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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科目：高中化學 來源：2014屆河南省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題
下列關于元素周期律的敘述正確的是
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現
C．隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于元素周期律的敘述正確的是
A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現
B．隨著元素原子序數的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現
C．隨著元素原子序數的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化
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