【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA
B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B.46g NO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA
C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA
D.一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，得到SO3的分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肉桂酸(M)是醫(yī)藥、香料的中間體，實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如下：
已知：①
(R1、R2表示氫原子或烴基)
②R1COOR2＋R3CH2COOR4
＋R2OH
(R1、R3表示氫原子或烴基，R2、R4表示烴基)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A→B的條件為________。
(2)E中所含官能團(tuán)的名稱為________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(4)I→M的反應(yīng)類型為________。
(5)D＋F→G的化學(xué)方程式為________________________。
(6)同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))，任寫一種核磁共振氫譜中有6組吸收峰且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)�、诒江h(huán)上連有兩個(gè)取代基
(7)參照上述信息，以甲烷和苯酚為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備
的合成路線_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)A的分子式為____________，化合物D的官能團(tuán)名稱是_____________。
(2)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：
①__________；
④__________。
(3)上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有_________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用B與D制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，濃硫酸的作用是_______ ，分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是（ ）
A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大
C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途廣泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__個(gè)電子層，最外層有__個(gè)電子，寫出砷原子最外層電子的軌道表示式：__。
（2）將砷與VA族所有短周期元素的原子半徑，按從小到大的順序排列：__（用元素符號(hào)表示）。
（3）溴位于VIIA族且與砷同周期，比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：__強(qiáng)于__（填物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）周期表中，鋁和砷都在金屬和非金屬過(guò)渡線附近，舉一例說(shuō)明鋁元素具有非金屬性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
②不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（選填編號(hào)）。
A.溶液的pH不再變化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再變化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)配制 240 mL 0.1mol/L的鹽酸。
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
______ | ______ |
(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次 )_________
A. 用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B. 用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C. 將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌_________。
②容量瓶中原有少量蒸餾水_________。
③定容時(shí)觀察液面俯視_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在273K和101kPa的條件下,將2.00g氦氣,1.40g氮?dú)夂?/span>1.60g氧氣混合,求：
(1)該混合氣體的總物質(zhì)的量為______________
(2)該混合氣體的體積是_______________
(3)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實(shí)線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. a、b、c三點(diǎn)由水電離的c(H+)依次減小
B. V＝40
C. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH>pH
D. a、b、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)
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