相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）
3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為
| A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 | B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁 |
| C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 | D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯� |
A
解析試題分析：甲相當于在乙的基礎(chǔ)上再增加X的物質(zhì)的量，所以甲中Y的轉(zhuǎn)化率大于乙中Y的轉(zhuǎn)化率，但X的轉(zhuǎn)化率要小于乙中X的轉(zhuǎn)化率；丁相當于在乙的基礎(chǔ)上再增加Y的物質(zhì)的量，所以丁中X的轉(zhuǎn)化率大于乙中X的轉(zhuǎn)化率，但Y的轉(zhuǎn)化率要小于乙中Y的轉(zhuǎn)化率；丙和乙相比，相當于在增大壓強。由于正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此X或Y轉(zhuǎn)化率均降低；丙和甲相比，相當于在甲的基礎(chǔ)上再增加Y的物質(zhì)的量，所以丙中X的轉(zhuǎn)化率大于甲中X的轉(zhuǎn)化率，但Y的轉(zhuǎn)化率要小于甲中Y的轉(zhuǎn)化率；丙和丁相比，相當于在丁的基礎(chǔ)上再增加X的物質(zhì)的量，所以丙中Y的轉(zhuǎn)化率大于丁中Y的轉(zhuǎn)化率，但X的轉(zhuǎn)化率要小于丁中X的轉(zhuǎn)化率。將起始時情況作如下排列：
2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）
甲 2 mol 1 mol
乙 1 mol 1 mol
丙 2 mol 2 mol
丁 1 mol 2 mol
X越少Y越多，X的轉(zhuǎn)化率越高，則X轉(zhuǎn)化率最高的為丁，最低的為甲；乙與丙相比較，丙相當于在乙的基礎(chǔ)上再分別增加1 mol X和1 mol Y，因是恒容為加壓，平衡逆向移動使X的轉(zhuǎn)化率減小，故X的轉(zhuǎn)化率甲＜丙＜乙＜丁，同理得Y的轉(zhuǎn)化率：�。急家遥技�，因此答案選A。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率大小比較
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 |
| B．決定化學反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強、溫度、催化劑等 |
| C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) |
| D．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進行的反應(yīng) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(shù)(K)是化學反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
| A．溫度越高 | B．反應(yīng)物濃度越小 |
| C．反應(yīng)進行的越完全 | D．生成物濃度越大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 
xC(g),達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達平衡后壓強不變，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為
A.1 B.2 C.4 D.1或4
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的實驗中，溶液中最先變渾濁的是
| 選項 | 反應(yīng) 溫度 | 反 應(yīng) 物 | H2O | |||
| Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
| t(℃) | V(mL) | c(mol×L－1) | V(mL) | c(mol×L－1) | V(mL) | |
| A | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 10 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 30 |
| C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 35 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 
?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：
下列說法中正確的是（ ）
| A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 |
| B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 |
| D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
| A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L |
| B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2 |
| C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示 |
| D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
| A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 |
| B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) |
| C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
| D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0分兩步進行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是
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