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          已知物質(zhì)的量濃度為10.84mol/L的氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00％，則10.00％的氨水的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為      
          A．大于5.42    B．等于5.42    C．小于5.42   D．無法判斷
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進(jìn)行如下實驗探究：
          [實驗一]為測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

          II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理．

          [實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
          ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250mL；
          ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
          請完成下列填空：
          （1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
          FeS2（s）+
          11
          4
          O2（g）═
          1
          2
          Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
          FeS2（s）+
          11
          4
          O2（g）═
          1
          2
          Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
          ．
          （2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
          NaOH
          NaOH
          溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
          2OH-+SO2═SO32-+H2O
          2OH-+SO2═SO32-+H2O
          ；I中玻璃纖維的作用是
          防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
          防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置
          ．
          （3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進(jìn)行的操作是
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
          使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
          ．
          （4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          （5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          （用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          2.8CV
          m1
          ×100%
          2.8CV
          m1
          ×100%
          （用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達(dá)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，
          左手
          左手
          握酸式滴定管的活塞，
          右手
          右手
          搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶內(nèi)顏色變化
          錐形瓶內(nèi)顏色變化
          ．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->
          半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
          半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化
          ，記錄數(shù)據(jù)．
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
          AC
          AC

          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為
          0.70
          0.70
          mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為
          20.70
          20.70
          mL；所用鹽酸溶液的體積為
          20.00
          20.00
           mL，則NaOH的濃度為
          1.00mol/L
          1.00mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，______握酸式滴定管的活塞，______搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數(shù)據(jù)．
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為______mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，______握酸式滴定管的活塞，______搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數(shù)據(jù)．
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為______mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市江夏一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，______握酸式滴定管的活塞，______搖動錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬_____，記錄數(shù)據(jù)．
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為______mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為______mL；所用鹽酸溶液的體積為______ mL，則NaOH的濃度為______．

          

			
          

			
          
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