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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
          B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
          C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是天然的高分子化合物。
          D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．油脂水解生成的高級(jí)脂肪酸或鹽為電解質(zhì)，而蔗糖、淀粉、油脂、水解產(chǎn)物葡萄糖均為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油中含煤油，煤油與Na不反應(yīng)，Na的密度比煤油大，則煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故B正確；C．糖類(lèi)中的單糖和雙糖、油脂不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．苯中不含雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，而含油中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】太原市家用燃料的更新經(jīng)歷了以下幾個(gè)過(guò)程：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）為了使煤充分燃燒，可采取的措施是 。
          （2）煤的氣化可產(chǎn)生管道煤氣，其主要反應(yīng)是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見(jiàn)的可燃性氣體，這兩種氣體是   。
          （3）液化石油氣的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是   。
          （4）天然氣作燃料比煤更清潔的原因是 （答一條即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是
          A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
          B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
          C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
          D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)們進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。
          （2）氣體X的分子式為 。
          （3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
          （4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3。請(qǐng)用離子方程式解釋原因   ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)=   molL－1（填數(shù)值）。
          （5）若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：  。
          （2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
          （3）恒溫恒容時(shí),1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣    (填“大”、“小”或“相等”)。
          （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為    ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為： 。
          （5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有   。
          A．升高溫度
          B．充入He氣
          C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          D．使用催化劑
          （6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是  ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 13C和14C屬于同一種元素，也屬于同一種核素
          B. 1H和2H是不同的核素，兩者互為同位素
          C. H2O和D2O互為同素異形體
          D. 金剛石和石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，具有相同的物理化學(xué)性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
          I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：
          注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Al(OH)3
          Cr(OH)3
          pH
          3.7
          9.6
          11.1
          8
          9(>9溶解)[
          （1）氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是  (填序號(hào))。
          A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4
          （2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是 (填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是  (填序號(hào))。
          A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
          II．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （3）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？   (填“能”或“不能”)，理由是： 。
          （4）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為： 。 
          （5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當(dāng)溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時(shí)，pH= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（ ）
          A．濃硝酸和硝酸銀用棕色試劑瓶保存
          B．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
          C．亞硫酸鹽和硫酸亞鐵固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
          D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。
          （2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。
          （3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。
          （4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
          化學(xué)鍵
          C—C
          C—H
          C—O
          Si—Si
          Si—H
          Si—O
          鍵能/(kJmol-1
          356
          413
          336
          226
          318
          452
          ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。
          ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
          （6）在硅酸鹽中，SiO4- 4四面體（如下圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。
          

			
          

			
          
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