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          【題目】常溫下能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（ ）
          A.濃鹽酸
          B.濃硝酸
          C.硫酸銅溶液
          D.稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤； 
          B、濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步的反應(yīng)，故B正確；
          C、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬銅，故C錯(cuò)誤；
          D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S的分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A. 正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
          B. 若減小體系的壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的焓變將增大
          C. 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小
          D. 向密閉容器中充入1molH2S充分反應(yīng)，吸收84.9kJ的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是_________；
          （2）銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
          （3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
          （4）若電極X質(zhì)量減少6.4g，則Ag極質(zhì)量增加______ g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（ ）
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          NaOH
          SO2
          CO2
          B
          KOH
          HCl
          NaCl
          CaO
          CO
          C
          NaOH
          H2CO3
          CaCl2
          CuO
          SO2
          D
          NaOH
          HNO3
          BaCO3
          NO
          SO3
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）
          A. x＋y＞z＋m B. 混合氣體的密度一定減小
          C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. B的轉(zhuǎn)化率一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廣州的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)（ ）
          A.稀硝酸和硝酸銀溶液B.四氯化碳
          C.氫氧化鈉溶液D.石蕊溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學(xué)重要的物質(zhì)G和H。己知：
          ①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰，且峰面積之比分別為1∶3和1∶2
          ②E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng);E的分子式為：C4H4O2
          ③H2C=CH2+H2O2 
          ④R-CH2-CHO+HCHO
          G和H的合成路線如下圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）C的名稱________________；F中官能團(tuán)名稱為____________________。
          （2）A的同分異構(gòu)體共有___________種(不包括A本身，不含立體異構(gòu))
          （3）寫出B到C的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
          化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)類型是___________。
          （4）D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________。
          （5）H的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
          A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
          【答案】D
          【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。
          點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
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          【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
          已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解
          ②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)
          A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
          C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
          D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
          B. 命名為2-甲基-3-丁炔
          C. 化合物不是苯的同系物
          D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
          

			
          

			
          
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