Question

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖完成下列問題：

（1）單質(zhì)F是_____________。

（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）__________________________。

（3）溶液Ⅰ中所含金屬離子是_____________。

（4）由C→E+F若改用濃酸，則不能用的濃酸是（寫分子式）_____________。

Answer 1

（1）H₂

（2）Fe²⁺+2NH₃·H₂O====Fe(OH)₂↓+2

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃↓或4Fe²⁺+8NH₃·H₂O+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃↓+8

（3）Na⁺、Al³⁺

(4)H₂SO₄（濃）、HNO₃（濃）

解析：加入NH₃·H₂O并通入空氣得到紅褐色沉淀G，G應(yīng)是Fe(OH)₃，這是解答該題的突破口，E溶液中應(yīng)含F(xiàn)e²⁺。單質(zhì)C與稀酸反應(yīng)得到單質(zhì)F和含F(xiàn)e²⁺的溶液E，C應(yīng)是Fe，單質(zhì)F應(yīng)是H₂�；�合物D可與熔融燒堿反應(yīng)，由已知可得D應(yīng)是金屬氧化物。單質(zhì)B可從化合物A中置換出Fe，B一定是金屬；該金屬又能與強堿溶液反應(yīng)生成H₂，B一定是Al。溶液K應(yīng)含NaAlO₂。由此可確定D是Al₂O₃，H是NaAlO₂。NaAlO₂與過量稀酸反應(yīng)后的溶液I中，金屬離子只能是Na⁺與Al³⁺。向I溶液中加入NH₃·H₂O得到Al(OH)₃沉淀（J）。向Al(OH)₃沉淀中加強堿溶液、向NaAlO₂(H)中加水都得到NaAlO₂溶液（K），可作為以上推斷的驗證。C→E+F即Fe→H₂↑+Fe²⁺，當然不能使用強氧化性酸，否則Fe²⁺會被氧化成Fe³⁺。