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          元素的原子在分子中吸引電子的能力可以用電負(fù)性x表示．下表是某些短周期元素的x值：
          

          

          (1)
          		

          

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)歸納元素的電負(fù)性與原子吸引電子的能力的關(guān)系________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          試推測，周期表所列元素中除放射性元素外，電負(fù)性最小的元素與電負(fù)性最大的元素形成的化合物的電子式為________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          若NCl3最初水解產(chǎn)物是NH3和HClO，則x(Cl)的最小范圍：________(Cl)＜_________(填表中數(shù)值)；若已知x(P)(Cl)，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)
          

          (2)
          		

          

          (3)
          		

          2.58,3.04,
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
          發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化．
          （1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
          C≡O(shè)
          C≡O(shè)
          ．
          （2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．
          （3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          （4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2+形成配位鍵
          ．
          （5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氧氣是化工生產(chǎn)的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
          （1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數(shù)目相同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，其中心原子雜化方式為
          sp
          sp
          ．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．氮元素的電負(fù)性
          ＜
          ＜
          （填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是
          氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
          氧原子半徑比氮原子小，吸電子能力較強(qiáng)
          ．
          （2）氧元素和過渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基態(tài)鉻原子外圍電子排布式為
          3d54s1
          3d54s1
          ．核電荷數(shù)比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第
          四
          四
          周期
          Ⅷ
          Ⅷ
          族．
          （3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
3791
3410
3223
3054
          四種氧化物的共熔物冷卻時(shí)，首先析出的是
          MgO
          MgO
          ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明影響上表中晶格能大小的主要因素
          同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
          同主族元素的離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大
          ．
          （4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為
          KO2
          KO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2
          

          
Y
地殼中含量最高的元素
          

          
Z
存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為11的核素
          

          
W
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)
          

          
R
有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
          （1）W在元素周期表中的位置為
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ；X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是
          Mg＞Al＞N＞O
          Mg＞Al＞N＞O
           （用元素符號(hào)表示）．
          （2）X與氫兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的結(jié)構(gòu)式為
          ；B的電子式為
          ．化合物ZY中存在的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
          ．
          （3）砷（As）是人體必需的微量元素，與X同一主族，As原子比X原子多兩個(gè)電子層，則砷的原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
          As2O5
          As2O5
          ．該族2～4周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
          NH3＞PH3＞AsH3 
          NH3＞PH3＞AsH3 
          （用化學(xué)式表示）．
          （4）用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          ．檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，可以觀察到的現(xiàn)象是
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          （5）Z-W合金（Z17W12）是一種潛在的貯氫材料，由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Z17W12+17H2═17ZH2+12W，得到的混合物Q（17ZH2+12W）在6.0mol/L HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Zl7W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
          52mol
          52mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，且原子序數(shù)B＞C，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成常見的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
          （1）推斷五種元素分別是（用元素名稱回答）：D
          硅
          硅
          ，E
          硫
          硫
          ．
          （2）指出C元素在元素周期表中的位置
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ．E元素的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為
          平面三角形
          平面三角形
          ．
          （3）沸點(diǎn)DB2
          ＞
          ＞
          EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
          SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2
          SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體，故沸點(diǎn)SiO2＞SO2

          （4）寫出與EB3分子互為等電子體并含A、B、C任意兩種元素的微粒
          NO3-
          NO3-
          （填1種）
          （5）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，下列是一些鍵的鍵能：SiCl4（g）+2H2（g） 高溫 Si（s）+4HCl（g）  通過計(jì)算該反應(yīng)是
          吸
          吸
          熱（填“吸”或
          “放”）
          236
          236
          kJ/mol
          

          


          
化學(xué)鍵
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
360
436
431
176
347
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
          ab
          ab

          a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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