【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為2NA
B.23g鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，轉移電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NA
D.0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA
【答案】A
【解析】
A.每1molP4含有6molP—P鍵，而62 g P4含有
mol P4分子，因而62 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為6×0.5NA=3NA，A項錯誤；
B.鈉在空氣中反應生成Na2O和Na2O2，鈉元素化合價從0價變?yōu)?/span>+1價，易知23gNa為1mol，因而轉移電子數(shù)為1×1×NA=NA，B項正確；
C.標準狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含有氣體分子的物質的量為
mol，由于CO2和SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2，所以O原子數(shù)目為0.5×2×NA=NA，C項正確；
D. 易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1 NA，但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，D項正確。
故選A.
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【題目】室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ �。�
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中
減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）也增大
D.溶液中
增大
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】250C時，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.本實驗應選用的指示劑是甲基橙
B.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)
C.N點處的溶液中pH<12
D.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ.亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
(1)“反應1”中的氧化劑是_____(填化學式，下同)，母液中溶質的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。
(3)如果將SO2換為Na2SO3和稀H2SO4，則“反應1”的離子方程式為________。
(4)“反應2”使用H2O2而不使用其他物質的主要理由是____________________。
Ⅱ.亞氯酸鈉的應用
(5)用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。
(6)實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。
①上述反應的離子方程式為____________。
②ClO2也可用于殺菌消毒，其消毒能力是等物質的量Cl2的_______倍。
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【題目】鐵、鎂、鋁三種金屬分別和同體積同濃度的鹽酸反應，同溫同壓下，產生相同體積的氫氣，則參加反應的金屬 （ ）
A.所失去的電子數(shù)相等B.參加反應的金屬質量相等
C.參加反應的金屬物質的量相同D.鐵、鎂、鋁的質量比為56：24：27
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【題目】硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵(xFe2O3ySO3zH2O)，為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗滌、干燥得白色固體5.825g，向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600g，該樣品的化學式為( )
A.Fe2O32SO37H2OB.4Fe2O310SO325H2O
C.3Fe2O36SO320H2OD.2Fe2O35SO317H2O
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產品。
（1）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：H2O(1)＝H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1
則反應：
__________kJ/mol
（2）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應
，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：
①a點________(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產率下降的原因是___________________________。
②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比
、水碳比
的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是___________，測得b點氨的轉化率為30％，則x=___________________。
③已知該反應的
，
，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)，k(逆)的關系式是____________________________________。
（3）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：
；
①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使
，同時
，應控制溶液pH范圍_____________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_______________。
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【題目】工業(yè)排放物可能對環(huán)境和人體健康產生危害，必須經過處理才可排放。根據(jù)題意回答下列問題。
Ⅰ．處理含SO2、NO的煙氣
在323 K溫度下，向盛有NaClO2溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣。
(1)寫出NaClO2溶液脫硝過程中反應的離子方程式___________________ 。
(2)由實驗測得，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
(3)采用NaClO、Ca(ClO) 2替代NaClO2，也能較好的除去SO2。從化學平衡原理分析，Ca(ClO) 2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________________。
Ⅱ．處理含H2S的煙氣
生物脫H2S原理為：
H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1
4FeSO4(aq) + O2(g) + 2H2SO4(aq) 
2Fe2(SO4)3(aq) + 2H2O(l) ΔH2
(1)反應2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的ΔH3=___________________。
(2)若反應溫度過高，反應速率下降（如圖），其原因是______________。
Ⅲ．處理污水的化學方法有許多，混凝法、氧化還原法、中和法、電解法等。處理含Na2SO4的廢水常用三室式電滲析法，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
(1)負極反應式為___________________。
(2)當電路中通過1
電子的電量時，會有_________的O2生成。
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