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          將35.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體（標準狀況下）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為
          A．66.4 gB．50.8 gC．44.8gD．39.2g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：金屬投入堿中鋁與堿反應，n(Al)=2/3n(H­2)=2/3×6.72÷22.4=0.2mol，m(Al)=27×0.2=5.4g金屬與硝酸反應全部溶解，與堿反應生成氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀（氫氧化鋁溶解于強堿），根據(jù)反應中金屬失去帶負電荷的電子，最后結(jié)合帶負電荷的氫氧根離子，根據(jù)電荷守恒得出金屬失去電子的物質(zhì)的量等于金屬離子結(jié)合氫氧根離子的量，最終得到沉淀的量為金屬的量（去掉鋁）與氫氧根離子的量和，n(OH－)=n(e－)=13.44÷22.4×3(NO得到電子的量)－0.2×3（鋁失去電子量）=1.2mol沉淀質(zhì)量為35.8－5.4+1.2×17=50.8g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
          2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          （1）在該反應中，還原劑是     。
          （2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是    NA。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制備綠礬。
          （一）SO2和O2反應制取的反應原理為：2SO2＋O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
          （2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。
          A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
          C．混合氣體質(zhì)量不變D．各組分的體積分數(shù)不變
          （二）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

          （3）B電極的電極反應式為______；溶液中H＋的移動方向由______極到______極；電池總反應式為______。
          （三）利用燒渣制綠礬的過程如下

          測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL。溶液。
          b．量取25 ml。待測液于錐形瓶中。
          c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL。根據(jù)上述步驟同答下列問題。
          （4）滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

          （5）用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
          （6）計算上述產(chǎn)品中的FeSO4.7H2O質(zhì)量分數(shù)為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )
          A．0．448L B．2．240LC．2．016LD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
          B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
          C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
          D．若1molNF3被氧化反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某含Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是
          A．反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nx mol
          B．Cr2O72－轉(zhuǎn)化為沉淀時被氧化
          C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
          D．在FeO?FeyCrxO3中3y=x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。
          A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：                                                          。 
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因                                                                           。
          （3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
          CN－ a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是  （   ）
          A．KClO3是氧化劑
          B．發(fā)生氧化反應與還原反應的氯元素的質(zhì)量比為5:1 
          C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑
          D．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
          （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。
          MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
          （3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
          如何判斷滴定到達終點：                                                    
                                                                             。
          （4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。
          A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
          （5）重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________________。
          （6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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