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          【題目】A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是(　　)
          A. 硅和鈉 B. 硼和氮
          C. 碳和氯 D. 碳和鋁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A原子L層比B原子M層少3個電子，則B原子L層一定有8個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層一定有4個電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個電子，B是氯原子，故C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是(　　)
          A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18
          C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)為15的元素，在周期表中的位置為(　　)
          A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族
          C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
          向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          （3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
          ① NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。
          ② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。
          Ⅱ．為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
          實(shí)驗(yàn)過程：
          ①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          ②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          ③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。
          ④……
          （1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。
          （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
          （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。
          （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。
          （5）過程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________。
          （6）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　)
          A. H2O B. F－
          C. Na＋ D. NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是   (填序號)
          a．用酸堿中和滴定法測定
          b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積
          c．用pH計(jì)測溶液PH值
          d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量
          （2）裝置B的作用是 ，設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的   性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________
          （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能情況：
          I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量
          甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
          實(shí)驗(yàn)序號
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          反應(yīng)的可能情況
          ①
          加入幾小塊CaCO3固體
          有氣泡產(chǎn)生
          ②
          滴加少量淀粉KI溶液，振蕩
          Ⅲ
          ③
          滴加少量溴水，振蕩
          Ⅱ
          ④
          滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩
          溶液為紫色
          （4）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物在一定條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
          A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期。自然界存在多種A的化合物，B原子核外電子由6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的M能層沒有空軌道且只有2個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）A與B元素形成的B2A2種含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為________。
          （2）B元素的一種單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，理論上12g該晶體中有________個六元環(huán)；圖2位在元素周期表中與B相鄰的元素位置關(guān)系，B、G形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示（其中“●”為B元素原子，“〇”為G元素原子），圖中“●”點(diǎn)構(gòu)成的堆積方式與圖４中_____（填序號）所表示的堆積方式相同；圖３的結(jié)構(gòu)中，設(shè)晶胞邊長為ａ cm,B原子直徑為bcm，G原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為_______（用含a、b、c的式子表示）。
           
          （3）請說出E的氟化物（EF3）和F的氫化物（FH3）能發(fā)生反應(yīng)的原因，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（用化學(xué)式表示）。
          （4）元素C的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。
          （5）基態(tài)D原子的核外電子排布式為[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=______；由D一鋁合金為原料可制得一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的i實(shí)例為：化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有__________（填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)—青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎�？茖W(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是
          A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
          B．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、酯化反應(yīng)
          C．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
          D．雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-，二者互為同系物
          

			
          

			
          
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