日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L
          （2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：
           
              
          化學(xué)式
                      		    
          AgCl
                      		    
          AgBr
                      		    
          AgI
                      		 
           
              
          顏  色
                      		    
          白色
                      		    
          淺黃色
                      		    
          黃色
                      		 
           
              
          Ksp
                      		    
          2.0×10-10
                      		    
          5.4×10-13
                      		    
          8.3×10-17
                      		 
          ①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：     
                                              。
          ②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=       。
          （3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                （填序號）。
          （4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ②H2SO4  ③ CH3COOH  
           ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                
          （5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴0.1 mol/L      1   10-13mol/L
          ⑵AgCl>AgBr>AgI （2分）   2.7×10-3（2分）
          ⑶⑤>④>②>③>①  （2分）  
          （4）. ④⑤⑥⑦⑧③①②（2分） （5）  Al2O3（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）（Ⅰ）銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          防止鐵鹽、銅鹽發(fā)生水解反應(yīng)
          ；
          （2）檢驗溶液B中是否存在Fe3+的方法是
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          取少量溶液B，滴加幾滴KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象則溶液中無Fe3+，若溶液變紅色，則存在Fe3+
          ；
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O 
            △  
          .
           
          2CuCl↓+SO42-+2H+
          ；
          （Ⅱ）（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
          

          


          
實驗編號
氨水物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
鹽酸物質(zhì)的量濃度
          （mol?L-1）          		
混合溶液pH
          

          
①
0.1
0.1
pH=5
          

          
②
C
0.2
pH=7
          

          
③
0.2
0.1
pH＞7
          請回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
          1×10-5 mol?L-1
          1×10-5 mol?L-1
          mol?L-1；從第②組情況表明，C
          ＞
          ＞
          0.2mol?L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）；
          從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
          ＞
          ＞
          c（NH3?H2O）（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）寫出以下四組溶液NH4+離子濃度由大到小的順序
          B
          B
          ＞
          D
          D
          ＞
          A
          A
          ＞
          C
          C
          （填選項編號）．
          A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
          C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
          ．
          （3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時，pH最接近
          C
          C
          ．
          A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
          （4）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
          △H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
          BC
          BC
          ：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
          B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
          10
          10
          ；
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
          逆向
          逆向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．理由是
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
          1.00
          0.9
          =1.2L，所以：Q=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          =
          (
          0.2
          1.2
          )2
          (
          0.68
          1.2
          )(
          0.2
          1.2
          )3
          =10.59＞10，平衡逆向移動
          ．
          ④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
          ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
          （選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。
          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
          （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比
          是           ．
          （2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與
          足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．
          （3）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g） 
          ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．
          ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
          A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
          C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L
          ②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為__________mol/L
          ③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動． 
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案