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          100℃時，KCl溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C1．降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結(jié)晶水），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C2，則下列說法不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：溶液中固體的溶解和結(jié)晶為可逆過程，降至室溫后析出mgKCl晶體，說明隨著溫度的降低，溶解度降低，由于溶液體積不變，則溶液的質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度都減小，以此解答該題．
          解答：解：A．不同溫度下，KCl的溶解度不同，且溶劑不同，溶解度也不同，故A正確；
          B．降至室溫后析出mgKCl晶體，由于溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度減小，故B正確；
          C．降至室溫后析出mgKCl晶體，溶液中KCl的物質(zhì)的量分數(shù)改變，故C錯誤；
          D．溶液中固體的溶解和結(jié)晶為可逆過程，當達到平衡時，結(jié)晶和溶解的速率相等，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查溶液的物質(zhì)的量濃度大比較、溶解度等問題，題目難度不大，注意把握飽和溶液的特點以及影響溶解平衡的因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
          精英家教網(wǎng)
          A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
          （1）Ni2+的核外電子排布式是
           
          ．
          （2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
           
          ．
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
          

          
銅
746
1958
          

          
鋅
906
1733
          （3）下列說法正確的是
           
          ．
          A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
          C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
          （4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為
           
          ．
          （5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
           
          ．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
           
          ．
          B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
          Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
          Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
          Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
          假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
          （1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
          （2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
           
          g，其中混有NaCl
           
          g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
           
          g．
          （3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
           
          ．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
           
          ．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（    ）
          A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質(zhì)的量為0.9 mol
          B.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其溶度才是1 mol·L-1
          C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
          D.10 ℃時，0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是（　�。�
              A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總的物質(zhì)的量為0.9 mol
              B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其溶度才是1 mol·L-1
              C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
              D．10 ℃時，0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          　　
          電離能/kJ·mol－1
          		I1
          		I2
          銅
          		746
          		1958
          鋅
          		906
          		1733
           
          (3) 下列說法正確的是________。
          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為________________。
          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
          B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
           
          		NaNO3
          		KNO3
          		NaCl
          		KCl
          10℃
          		80.5
          		20.9
          		35.7
          		31.0
          100℃
          		175
          		246
          		39.1
          		56.6
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          實驗方案：
          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：
          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
          


          (1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
          


          (2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
          


          　　
          




          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          銅
          
            		
  
  
          746
          
            		
  
  
          1958
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鋅
          
            		
  
  
          906
          
            		
  
  
          1733
          
            		
 
          

          




           
          


          (3) 下列說法正確的是________。
          


          A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
          


          C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
          


          (4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學式為________________。
          


          (5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
          


          B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
          


           
          




          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          NaNO3
          
            		
  
  
          KNO3
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
 
          
 
          
  
  
          10℃
          
            		
  
  
          80.5
          
            		
  
  
          20.9
          
            		
  
  
          35.7
          
            		
  
  
          31.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          100℃
          
            		
  
  
          175
          
            		
  
  
          246
          
            		
  
  
          39.1
          
            		
  
  
          56.6
          
            		
 
          

          




          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
          


          實驗方案：
          


          Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
          


          Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。
          


          


          Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
          


          Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
          


          假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：
          


          (1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
          


          (2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
          


          (3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是______________________________________。
          


          


           
          

			
          

			
          
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