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          下列實(shí)驗(yàn)操作能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（　�。�
          A．用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙所測(cè)定的某酸溶液的pH
          B．用容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線所配制的溶液濃度
          C．用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度
          D．用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶進(jìn)行中和滴定所測(cè)定的待測(cè)液濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙，相當(dāng)于將酸液稀釋，所測(cè)定的某酸溶液的pH偏高，故A錯(cuò)誤；
          B、容量瓶配制溶液，定容后搖勻液面下降再加水，相當(dāng)于將所配溶液稀釋了，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故B正確；
          C、用仰視量筒刻度量取的一定量濃硫酸，量取的濃硫酸體積偏大，所配制的0.1mol?L-1H2SO4溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
          D、用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶，相當(dāng)于待測(cè)液量偏多，會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液加入偏多，根據(jù)c待=
          c標(biāo)V標(biāo)
          V待
          ，V標(biāo)變大，c待偏大，即待測(cè)液濃度偏大，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需配制450ml0.1mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（　　）
          A．稱取4.77gNa2CO3固體溶于水配成450mL溶液
          B．稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液
          C．稱取12.9gNa2CO3?10H2O固體溶于水配成450mL溶液
          D．量取90mL0.5mol/LNa2CO3溶液加360mL水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          用18.4mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
          （A）用量筒取______mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
          （B）用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入100mL容量瓶里
          （C）將稀釋后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里
          （D）檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
          （E）將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線______處
          （F）蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
          （G）用______向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
          （1）將上述各步的空白處補(bǔ)充完整．
          （2）正確的操作順序是（字母填寫）______．
          （3）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號(hào)）______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
          ①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
          （1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是______．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是______．
          （2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL（保留1位小數(shù)）．
          （3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
          （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
          ①量�、谟�(jì)算③稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．
          其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸鷂_____→______→______→______→④（填序號(hào)）
          （5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號(hào)）
          ①定容時(shí)，仰視刻度線．
          ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
          ③容量瓶中含有少量蒸餾水．
          ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
          ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲配制1.00mol?L-1碳酸鈉溶液100mL，不需要使用的儀器是（　�。�
          A．100mL容量瓶B．蒸餾燒瓶
          C．玻璃棒D．膠頭滴管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成﹕
          （A）NaCl�。˙）KCl�。–）CaCl2�。―）CuSO4（無(wú)水）　（E）Na2SO4�。‵）Na2CO3
          為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個(gè)檢驗(yàn)粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．以下是該小組實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部份：
          實(shí)驗(yàn)一：用燒杯取粉末試樣約2g，加蒸餾水約100mL，攪拌后形成無(wú)色的透明溶液X．
          實(shí)驗(yàn)二：在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無(wú)色透明（貼上卷標(biāo)Y）．
          實(shí)驗(yàn)三：在無(wú)色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見(jiàn)白色沉淀．
          實(shí)驗(yàn)四：繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過(guò)濾分離出白色沉淀，得到透明的無(wú)色濾液Z．
          實(shí)驗(yàn)五：在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見(jiàn)白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
          （1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告，原粉末中一定沒(méi)有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項(xiàng)，填字母）
          （2）原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)______﹖（從（A）-（F）中選兩項(xiàng)）
          （3）若只需回答上述（1）（2）的問(wèn)題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個(gè)實(shí)
          驗(yàn)______
          （A）實(shí)驗(yàn)一�。˙）實(shí)驗(yàn)二　（C）實(shí)驗(yàn)三�。―）實(shí)驗(yàn)四　（E）實(shí)驗(yàn)五．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟②中H2O2的作用是使Fe2+完全被______（填“氧化”或“還原”）為Fe3+．
          （2）步驟③所得的紅褐色懸濁液中除H2O2、氨水外主要還含______和______（填化學(xué)式）．
          （3）步驟④中一系列處理的操作步驟為_(kāi)_____、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
          （4）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制100mL1mol/L的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒，還有兩種儀器是______．
          （5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
          （6）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是______
          A．步驟③所加氨水量不足B．步驟④洗滌不充分C．步驟④灼燒不充分．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告．
          [探究目的]
          從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
          [資料獲悉]
          ①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
          ②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
          Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6
          [探究思路]
          （1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
          （2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
          [實(shí)驗(yàn)探究]
          取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
          甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
          通過(guò)計(jì)算可知廢液中c（Fe3+）=______mol/L，c（Fe2+）=______mol/L，c（Cu2+）=______mol/L．
          [交流討論]
          如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
          丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
          （1）______（2）______（3）______
          該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
          [拓展延伸]
          請(qǐng)畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是______g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）只用一種試劑______，就可以鑒別出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3這五瓶無(wú)色溶液；
          （2）不用任何試劑及儀器就可以確定以下各種等物質(zhì)的量濃度的溶液中pH由小到大的順序，其順序是______；
          A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
          （3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的排列是______；當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH由大到小的排列是______；中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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