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        1. (7分)
          (1)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得如下數(shù)據(jù):

          序號(hào)
          Ba(OH)2溶液的體積/mL
          鹽酸的體積/mL
          溶液的pH

          22.00
          0.00
          12

          22.00
          18.00
          11

          22.00
          22.00
          7
          x= ____________ ;Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為____             
          (2)常溫下,向100mL pH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH ______7(填“>”“<” 或“=”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為                         

          (1)2  ,  0.005 mol·L-1 (每空2分,不帶單位扣1分)
          (2) > (1分)   0.01 mol·L-1 (2分,不帶單位扣1分)

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動(dòng)態(tài)平衡.
          (1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-
          ①NaHA溶液
          顯酸性
          顯酸性
          (選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”).
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.降低溫度時(shí),Ksp
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”,下同);滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+
          增大
          增大

          (2)已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-,液氨類似于水的電離,則液氨的電離方程式為
          2NH3?NH2-+NH4+
          2NH3?NH2-+NH4+
          ;在液氨中加入NH4Cl,則平衡將向
          逆向
          逆向
          移動(dòng)(填“正向”或“逆向”).
          (3)常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
          1×1010
          1×1010

          (4)氨氣溶于水得到氨水,在25℃下,將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液顯中性,則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b
          a-b
          ×10-7
          b
          a-b
          ×10-7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示.

          (1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))
          cab或者cba或者bca
          cab或者cba或者bca

          a.Na2CO3         b.NaOH        c.BaCl2
          (2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
          CO32-和OH-
          CO32-和OH-

          (3)電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+H2↑+Cl2

          (4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是
          NH3
          NH3

          (5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.
          ①純堿可用于除灶臺(tái)油污.其原因是(結(jié)合離子方程式表述)
          Na2CO3溶液顯堿性,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,與油污發(fā)生反應(yīng),達(dá)到去污目的
          Na2CO3溶液顯堿性,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,與油污發(fā)生反應(yīng),達(dá)到去污目的

          ②常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13.則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是
          1×1010
          1×1010

          ③工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品.如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是
          2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
          2CO32-+Cl2 +H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-
          .(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
          B
          B
          (填”A”或”B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
          m2.(選填”<“、”=“或”>“)
          (2)在體積為3L的密閉容器中,CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ,升高溫度,K值
          減小
          減小
          (填”增大”“減小”或”不變”).在500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          2nB
          3tB
          mol?(L?min)-1
          2nB
          3tB
          mol?(L?min)-1

          (3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著溶解平衡.在某溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù),叫溶度積常數(shù).例如:Mg(OH)2(s)?Mg2+ (aq)+2OH- (aq),某溫度下Ksp=c(Mg2+)[c(OH-)]2=2×10-11.若該溫度下某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L-1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
          10
          10
          ;該溫度下,在0.20L的0.002mol?L-1MgSO4溶液中加入等體積的0.10mol?L-1的氨水溶液,該溫度下電離常數(shù)K(NH3?H2O)=2×10-5,經(jīng)計(jì)算
          (填”有”或”無”)Mg(OH)2沉淀生成.
          (4)常溫下,向某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈
          性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的C
          O
          2-
          3
          水解所致.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)在溫度t℃下,某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,該溫度下水的離子積Kw=
           
          ;t
           
          25(填“大于”、“小于”或“等于”).
          (2)常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
          序號(hào) 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
          22.00 0.00 12
          22.00 18.00 11
          22.00 22.00 7
          x=
           
          .Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為
           
          _.
          (3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量,此時(shí)溶液的pH
           
          7(填“大于”、“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

          以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

          (1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))     。
          a.Na2CO3         b.NaOH        c.BaCl2  
          (2)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。
          (3)電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是           。
          (4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學(xué)式是           。
          (5)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
          ①純堿可用于除灶臺(tái)油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表述)           
          ②常溫下,向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13。
          則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH)的比值是       。
          ③工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是           。(已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸)。

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