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          由常見元素組成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下所示的關(guān)系，其中C、F、G是無(wú)色的；D是氯化物;若在D或E的純?nèi)芤褐型ㄈ隖氣體都有B和G生成；E的陽(yáng)離子具有強(qiáng)氧化性。
          

          　　（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________，D為________，E為_______。
          

          　�。�2）寫出將氣體F通入D和E的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

          　�。�3）D和E的混合溶液中通入C氣體，則產(chǎn)生淺黃色渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          （1）FeS,FeCl2,H2S,FeCl3,Fe2（SO4）3
          


          （2）SO2+2FeCl3+2H2O════2FeCl2+H2SO4+2HCl
SO2+ Fe2（SO4）3+2H2O════2FeSO4+2H2SO4
          


          （3）2FeCl3+H2S════2FeCl2+S↓+2HCl，
          


          Fe2（SO4）3+H2S════2FeSO4+S↓+H2SO4
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?福清市模擬）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
          （1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
          

          


          
②



          

          


⑦
⑧
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          HClO4＞H2SO4＞H2CO3
          （用化學(xué)式表示）．

          （2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無(wú)色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為：
          NO
          NO
          、
          CO
          CO
          （列舉合適的兩例）．
          若甲是O2、乙是N2H4，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          ．
          （3）若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)．若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          Cu2++2e-═Cu（或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni）
          ．
          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號(hào)元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系：
          （1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型為
          bc
          bc
          ．
          a置換反應(yīng)  b化合反應(yīng)  c分解反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)
          （2）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol e-轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （3）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間該反應(yīng)達(dá)到
          平衡，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2NO+O2?2NO2
          2NO+O2?2NO2
          ．
          若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達(dá)到平衡．平衡后混合氣總物質(zhì)的量為6mol，甲的化學(xué)反應(yīng)速率為
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是
          4mol/L
          4mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元  素  描  述
          

          
A
人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
          

          
B
形成化合物種類最多的元素
          

          
C
短周期中，單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng)
          

          
D
單質(zhì)是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
          

          
E
是日常生活中接觸最多的過(guò)渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）元素A的原子核外未成對(duì)電子有
           
          個(gè)．元素B在周期表中的位置是
           
          ．
          （2）基態(tài)E原子的核外電子排布為
           
          ．
          （3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
           
          ．
          （4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：設(shè)計(jì)必修一化學(xué)魯科版 魯科版
				題型：022
			
          

						
          

          A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的化合物，已知：
          

          ①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)甲，甲還可與B化合生成紅棕色氣體；
          

          ②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物乙和丙的分子中都含有10個(gè)電子；
          

          ③C和D反應(yīng)生成的化合物丁易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
          

          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          

          (1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．
          

          (2)上述②中的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
          

          (3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．
          

          (4)工業(yè)上生成D單質(zhì)時(shí)，為檢驗(yàn)是否產(chǎn)生泄漏，常用過(guò)量的乙的濃溶液涂在管道壁上，有________現(xiàn)象時(shí)，就說(shuō)明出現(xiàn)了D單質(zhì)的泄漏，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的化合物，已知：
          ①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)甲，甲還可與B化合生成紅棕色氣體；
          ②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物乙和丙的分子中都含有10個(gè)電子；
          ③C和D反應(yīng)生成的化合物丁易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
          請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
          (1)C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是________________________________________。
          (2)上述②中的兩種化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。
          (3)將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。
          (4)工業(yè)上生成D單質(zhì)時(shí)，為檢驗(yàn)是否產(chǎn)生泄漏，常用過(guò)量的乙的濃溶液涂在管道壁上，有_______________________________現(xiàn)象時(shí)，就說(shuō)明出現(xiàn)了D單質(zhì)的泄漏，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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