【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
【答案】
（1）解：設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，
2NaHCO3 |
| Na2CO3 | + | CO2↑ | + | H2O | △m |
2mol | 62g | ||||||
x | （27.4﹣21.2）g=6.2g |
則：x= 
=0.2mol，
混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m（NaHCO3）=0.2 mol×84g/mol=16.8g，
碳酸鈉的質(zhì)量為m（Na2CO3）=27.4g﹣16.8g=10.6 g，
答：原混合物中Na2CO3和NaHCO3分別為10.6g、16.8g
（2）解：根據(jù)（1）可知，27.4g混合物中含有0.2mol碳酸氫鈉，含有10.6g碳酸鈉，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為n（Na2CO3）= 
=0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：NaHCO3～HCl、Na2CO3～2HCl可知，該混合物完全反應(yīng)消耗氯化氫的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c（HCl）= 
=4mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為4mol/L
【解析】加熱發(fā)生2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，與鹽酸反應(yīng)發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，（1）加熱混合物只有碳酸氫鈉分解，根據(jù)質(zhì)量的變化用差量法計算；（2）進入的鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)計算出該鹽酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 
計算出鹽酸濃度．
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質(zhì)量為16
C.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則物質(zhì)的量濃度是11.9 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是
A. 圖中A、D、E三點處KW間的關(guān)系:E處>A處>D處
B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點
C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點
D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,所得溶液的pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題： 
（1）B的結(jié)構(gòu)式為 ． D的物質(zhì)的名稱是 ．
（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
反應(yīng)①；反應(yīng)②；反應(yīng)③ ．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應(yīng)④．
a．反應(yīng)④的化學方程式是 ．
b．試管乙中應(yīng)加入，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是 ．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：
步驟 | 實驗過程 | 實驗用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 |
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II | 將海帶灰溶解、過濾 |
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III | 氧化濾液中的I﹣ ， 反應(yīng)的離子方程式為② |
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IV | 取少量III中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ， 說明海帶中含有碘元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置，利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。
（1）儀器a的名稱是____________；與分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是：______________________________________。
（2）裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。
（4）裝置E的作用之一是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng)。若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速；裝置E的作用還有___________________________________________________。
（5）已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度，取樣品1.600g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g。
①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：______________________________。
②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應(yīng)的離子方程式___________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是
A. 它們的分子個數(shù)比為17:16 B. 它們的原子個數(shù)比為17:16
C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12
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