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          設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
           
          下列有關(guān)敘述正確的是(   )
          A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
          C．a＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，K2不變；K1隨溫度升高而增大，a>0,K2隨溫度升高而減小，b<0,故a>b；對(duì)于反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行，要看ΔH-TΔS的值
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 1-2物質(zhì)的量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無(wú)機(jī)殺菌劑，對(duì)人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（   ）
          A.480 mL容量瓶，稱(chēng)取7.68 g硫酸銅
          B.480 mL容量瓶，稱(chēng)取12.0 g膽礬
          C.500 mL容量瓶，稱(chēng)取8.00 g硫酸銅
          D.500 mL容量瓶，稱(chēng)取12.5 g膽礬
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
           
          完成下列填空：
          (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應(yīng)選用的儀器是_____。
          a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
          (2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
          (3)上述裝置中，B物質(zhì)是_____。把這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體收集起來(lái)，用來(lái)測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
          (4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：
          剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓?/span>→冷卻、稱(chēng)重→恒重，為了將石蠟溶出，應(yīng)選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_____。
          a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
          c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
          (5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____，原因是_______________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第十、十一章有機(jī)、實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是(   )
          A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
          B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
          C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+
          D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          “低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題： 
          (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1 100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
          ①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值    (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向    進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是           。
          (2)目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
           
          ①從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝        。
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是            (填符號(hào))。
          A．升高溫度      B．再充入H2       C．再充入CO2     D．將H2O(g)從體系中分離
          E．充入He(g)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列：
           
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )
          A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ     B．2Q3<2Q2=Q1<Q
          C．Q1=2Q2=2Q3=Q                                   D．2Q2=2Q3<Q1<Q
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第六、七章化學(xué)反應(yīng)與能量速率平衡卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測(cè)得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是(   )
          A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
          B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
          C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
          D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是(   )
          A．x＝y          B．x >y           C．x＝10－2y      D．x＝102y
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是(   )
          A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
          B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
          C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
          D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類(lèi)
           
          

			
          

			
          
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