Question

【題目】某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　)

A.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B.正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液

C.正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D.正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，

A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，選項A符合題意；

B．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的硝酸亞鐵，選項B不符合題意；

C．鐵作正極，鋅作負極，電解質為可溶性的硫酸鐵，電池總反應為：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，選項C不符合題意；

D．鐵作負極，銀作正極，電解質應為可溶性的鐵鹽而不是銅鹽，電池總反應為：Cu2++Fe═Cu+Fe2+，選項D不符合條件；

答案選A。

由原電池總反應式可知，Fe為負極，電解質溶液應是三價鐵鹽。C項中Fe為正極，故C錯；D項中，電解質溶液為CuSO4溶液，故D錯。