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				某溫度下，碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應： ， ，當反應達到平衡時，測得濃度為1.9 mol·，CO濃度為0.1
mol·，則的濃度為（  ）
          

          　　A．0.1
mol·
          

          　　B．0.9
mol·
          

          　　C．1.8
mol·
          

          　　D．1.9
mol·
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          提示：
          		設的濃度為x，
          


          　　，
          


          　　                 
0.1＋x  1.9－x
          


          　　
          


          　　  x                   x        x
          


          　　所以，0.1＋x＝1.9－x，x＝0.9（mol·）
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g）
          高溫
           W（s）+3H2O（g）
          請回答下列問題：
          （1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          K=
          c3(H2O)
          c3(H2)
          ．
          （2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
          60%
          60%
          ；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應正反應為
          吸熱
          吸熱
          反應 （填“吸熱”或“放熱”）．
          （3）上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
          

          


          
溫度
25℃～550℃～600℃～700℃
          

          
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
          第一階段反應的化學方程式為
          2WO3+H2=W2O5+H2O
          2WO3+H2=W2O5+H2O
          ；580℃時，固體物質的主要成分為
          W2O5和WO2
          W2O5和WO2
          ；假設WO3完全轉化為W，則三個階段消耗H2物質的量之比為
          1：1：4
          1：1：4

          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I2（g） 
          1400℃
          約3000℃
           WI4（g）．下列說法正確的有
          AB
          AB
          ．
          A．燈管內的I2可循環(huán)使用
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
          D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
          B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
          C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉化的積極意義是
          可降低溫室效應和彌補資源短缺
          可降低溫室效應和彌補資源短缺

          有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
           
          C+
           
          K2Cr2O7+
           
          ═
           
          CO2↑+
           
          K2SO4+
           
          Cr2（SO4）3+
           
          H2O
          請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
           
          ，氧化產(chǎn)物是
           

          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
          ①已知：CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)          △H2=-283kJ?mol-1
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(g)          △H3=-242kJ?mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
           
          ；精英家教網(wǎng)
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
          請回答：
          �。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
           

          ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
          

          


          

0min
5min
10min
          

          
CO
0.1

0.05
          

          
H2
0.2

0.2
          

          
CH3OH
0
0.04
0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
           
          ；且該條件所改變的量是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          某溫度下，碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應： ， ，當反應達到平衡時，測得濃度為1.9 mol·，CO濃度為0.1
mol·，則的濃度為（  ）
          

          　　A．0.1
mol·
          

          　　B．0.9
mol·
          

          　　C．1.8
mol·
          

          　　D．1.9
mol·
          

           
          

          

			
          

			
          
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