【題目】常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示，[已知CaC2O4難溶于水]。根據(jù)圖示，下列說法不正確的是（ ）
A.曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C.NaHC2O4溶液：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
D.向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢瑁芤?/span>pH可能逐漸減小
【答案】B
【解析】
H2C2O4溶液與NaOH反應(yīng)分兩步進行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物質(zhì)的量先增大后減小，曲線Ⅱ代表HC2O4-、曲線Ⅰ代表H2C2O4、曲線Ⅲ代表C2O42-。
A. H2C2O4溶液與NaOH反應(yīng)分兩步進行，H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O，HC2O4-的物質(zhì)的量先增大后減小，所以曲線Ⅱ代表的粒子是HC2O4-，故A正確；
B. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時，恰好反應(yīng)生成NaHC2O4，根據(jù)圖像可知c(C2O42-)> c(H2C2O4)，說明HC2O4-電離大于水解，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B錯誤；
C.根據(jù)質(zhì)子守恒， NaHC2O4溶液中c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)，故C正確；
D. 向NaHC2O4溶液中逐漸加入CaCl2粉末并充分?jǐn)嚢�，生�?/span>CaC2O4沉淀、氯化鈉、氯化氫，所以溶液pH可能逐漸減小，故D正確；
選B。
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【題目】如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖，請你觀察圖譜，分析其可能是下列物質(zhì)中的 （ ）
A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。
回答下列問題：
(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。
(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。
(3)d中的試劑為__________________。
(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。
(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。
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【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常教的值，下列說法不正確的是（ ）
A.4.0g
中所含電子數(shù)為2
B.反應(yīng)
中，每生成3mol
轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6
C.1mol
分子中含單鍵的數(shù)目為
D.50mL
濃
與足量銅反應(yīng)，能收集到
的分子數(shù)目小于0.45
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【題目】科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 電路中每流過4 mol電子，在正極消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）
A. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
C. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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【題目】
受熱分解的化學(xué)方程式為：
。為檢驗高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
（1）檢驗產(chǎn)物
：少量高溫分解得到的固體，加入一定量鹽酸溶解，再向該溶液中加入適量的KSCN溶液，若有___現(xiàn)象產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中存在。
（2）檢驗氣體產(chǎn)物：將高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖三個裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有
。
①三個裝置的連接序為____（填裝置序號）；
②氣體通過
溶液時可以觀察到白色沉淀現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)為_____（用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
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【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)(離子)方程式
(1)HF不能裝在玻璃瓶中，對應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式________
(2)NO2與一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的離子方程式________
(3)Pb的常見化合價是+2價和+4價，PbO2的某些化學(xué)性質(zhì)與MnO2相似。寫出實驗室用PbO2與濃鹽酸混合加熱制氯氣的化學(xué)方程式________
(4)SO2氣體使溴水褪色的離子方程式________
(5)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：
在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol·L-1.(溶液呈堿性)反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl= |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ________。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。
I．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變血紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____________。
（4）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________；
II．有部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理，回答下列問題：
（1）濾液A中含有主要的金屬陽離子為：_________。
（2）原樣品中氧元素的質(zhì)量為__________。
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