Question

已知 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，陰離子分別是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-�。�離子不能重復(fù) ），進(jìn)行如下實驗：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色；
（2）若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現(xiàn)沉淀，D溶液有氣體放出；則：
①A，B，C，D的化學(xué)式：A______B______C______D______；
②加入鹽酸后D中反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄，Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
（1）中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO₄；
（2）①四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO₃；D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na₂CO₃，所以A為BaCl₂，故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃．
②Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實驗和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結(jié)合，而只能和NO₃^-結(jié)合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結(jié)合，所以為CuSO₄；Na⁺對應(yīng)CO₃ ^2-為Na₂CO₃．即四種物質(zhì)為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，然后根據(jù)實驗現(xiàn)象得出各自對應(yīng)的物質(zhì)并回答問題．
點評：多種離子的物質(zhì)構(gòu)成首先根據(jù)限制條件推斷可能的物質(zhì)存在，進(jìn)一步通過實驗來進(jìn)行物質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系的確認(rèn)．