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          【題目】配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列情況會造成所配溶液濃度偏小的是
          A. 容量瓶中有蒸餾水B. 溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯
          C. 溶液未冷至室溫就定容D. 定容時俯視
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．容量瓶中有蒸餾水，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
          B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；
          C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯誤；
          D．定容時俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯誤；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ） 
          A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動
          C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
          D.開始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實驗流程如下： 
          （1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
          （2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
          （3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
          （4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
          （1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 ．
          （2）常溫下測得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：（用離子反應(yīng)方程式表示）．
          （3）實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ， 其目的是；
          （4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于12C、13C、14C說法正確的是
          A. 是同一種核素 B. 具有相同的中子數(shù)
          C. 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 它們的物理性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一．下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（ ）
          A.豆腐
          B.饅頭
          C.西紅柿
          D.豆油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）
          A.
          向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
          B.
          向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
          C.
          催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
          D.
          等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是(　　)

          A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
          B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
          C.原子半徑：Z>X>Y
          D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案