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          如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．

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          （1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為______．
          （2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______．
          A．水解反應為放熱反應       B．水解反應為吸熱反應
          C．NH4NO3溶于水時放出熱量    D．NH4NO3溶于水時吸收熱量
          （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體使水解平衡移動的方向分別為______、______．（填“左”“右”或“不移動”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）醋酸根離子水解溶液呈堿性，溶液呈紅色，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液顯堿性，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液顯堿性；
          （2）實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，向燒杯①中加入生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放熱，溶液紅色加深，向燒杯③中加入NH4NO3晶體溶解后，銨根離子水解顯酸性，和氫氧根離子反應促進醋酸根離子水解，溶液堿性減弱，顏色變淺；
          A、水解反應是吸熱反應，故A錯誤；
          B、水解反應是吸熱反應，故B正確；
          C、NH4NO3溶于水時吸熱，故C錯誤；
          D、NH4NO3溶于水時吸收熱量，故D正確；
          故選BD；
          （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中存在水解平衡，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-  使溶液顯堿性；
          加入少量濃鹽酸平衡正向進行、加入NaOH固體平衡左移、加入Na2CO3固體溶解后碳酸根離子水解顯堿性使水解平衡左移；
          故答案為：右，左，左．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?南通一模）【實驗化學】
          偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
          步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應．
          步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
          步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
          步驟四：用95%的乙醇重結晶．
          （1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是
          該溶液為放熱反應
          該溶液為放熱反應
          ．
          鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是
          防止反應過于劇烈
          防止反應過于劇烈
          ．
          （2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是
          減少因溶解造成的損失
          減少因溶解造成的損失
          ．若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有
          溫度計、蒸餾燒瓶
          溫度計、蒸餾燒瓶
          ．
          （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如圖所示．
          ①實驗中分離物質所采用的方法是
          紙層析
          紙層析
          法．
          ②由實驗結果可知：
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          光照條件下有順式偶氮苯生成
          ；利用該方法可以提純反式偶氮苯．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
          ⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為  ▲ 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。
          ⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。
          ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO3—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫化學式）。
          ⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
          ②   1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有  ▲  個。
          ②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ▲  。
          B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應原理為：
          實驗步驟如下：
          ①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
          ②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
          ③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
          ④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。
          步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。
          步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。
          步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。
          用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是   ▲   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省南通市高三上學期期末調研測試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
          ⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
          ⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
          ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO3—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學式）。
          ⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
          1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有   個。
          ②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是   。

          B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應原理為：

          實驗步驟如下：
          ①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
          ②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
          ③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
          ④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

          步驟①中加入沸石的目的是   。
          步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
          步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
          用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆浙江省湖州市八校高三上學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應制得：
          


          ①Na2CO3+SO2
=Na2SO3+CO2
          


          ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
          


          ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
          


          ④Na2SO3
+ S  Na2S2O3，
          


          常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
          


          Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。
          


          


          Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
          


          將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
          


          


          請問：儀器2的名稱為        ，
          


          裝置6中可放入         。
          


          A．BaCl2溶液           B．濃H2SO4 
          


          C．酸性KMnO4溶液     D．NaOH溶液
          


          Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
          


          


          （1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為      ，操作②是     、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         
（填試劑）作洗滌劑。
          


          （2）稱取一定質量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為                     
，
          


          三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為          mol/L。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省南通市高三上學期期末調研測試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


          A．尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3
[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
          


          ⑴基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為  ▲ 
。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是  ▲  。
          


          ⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是  ▲  。
          


          ⑶[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是  ▲  。與NO3—互為等電子體的一種化合物是  ▲  （寫化學式）。
          


          ⑷CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
          


          ②   1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有  ▲  個。
          


          ②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 
▲  。
          


          


          B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經(jīng)脫醇縮合而成，反應原理為：
          


          


          實驗步驟如下：
          


          ①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數(shù)粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
          


          ②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
          


          ③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
          


          ④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經(jīng)抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。
          


          


          步驟①中加入沸石的目的是  ▲  。
          


          步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是  ▲  ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是  ▲  。
          


          步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是  ▲  ，玻璃管的作用是  ▲  。
          


          用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是   ▲   。
          


           
          

			
          

			
          
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