Question

（8分）A、B、D、E是短周期中構成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。

	A	B	D	E
化合價	-4	-2	-3	-2
電負性	2.5	2.5	3.0	3.5

（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I₃（Fe）   I₃（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 （填化學式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為        。（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD^-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)₆]^4-是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(AD)₆]^3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)₆]^4-在加熱時與水反應生成[Co(AD)₆]^3-的離子方程式：              。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（1分）   （2）＜（1分）
（3）H₂O>NH₃>H₂S或H₂O、NH₃、H₂S（1分）        （4）CoO（1分）
（5）① sp （1分）   -3 （1分）
②2[Co(CN)₆]^4-＋2H₂O2[Co(CN)₆]^3-＋H₂↑＋2OH^-（2分）

（1）根據(jù)構造原理可知，基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）由于亞鐵離子失去電子生成鐵離子后，3d軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以Fe、Co兩元素的第三電離能是I₃（Fe）＞I₃（Co）。
（3）根據(jù)元素的性質(zhì)可知，A、B、D、E分別是C、S、N、O。由于水分子和氨氣分子間都存在氫鍵，沸點高，所以氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為H₂O>NH₃>H₂S。
（4）根據(jù)晶胞的結構可知，含有的原子個數(shù)分別是12×1/4＋1＝4、8×1/8＋6×1/2＝4，所以化學式為CoO.
（5）①HAD分子中氫原子和碳原子形成的單鍵，氮原子和碳原子形成的是三鍵，所以是直線型結構，碳原子是sp雜化，氮原子的化合價是－3價。
②[Co(AD)₆]^4-是一種相當強的還原劑，所以和水反應，水是氧化劑，還原產(chǎn)物是氫氣，所以方程式為2[Co(CN)₆]^4-＋2H₂O2[Co(CN)₆]^3-＋H₂↑＋2OH^-。