【題目】下列說法中正確的是（ �。�
A.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫到30 ℃，溶液中
增大
B.pH相同的①CH3COONa�、�NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na＋）：①＞②＞③
C.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小
【答案】B
【解析】
A．溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，鹽類的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)、c(OH－)增大，故
減小，故A錯誤；
B．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，組成鹽的弱酸根離子對應(yīng)酸的酸性越弱，該鹽的水解程度越大，溶液的堿性就越強，pH就越大，所以pH相同的三種溶液中的c(Na＋)大小順序為①＞②＞③，故B正確；
C．由物料守恒得c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，2c(Ca2＋)＝c(Cl)－，兩者相加得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，故C錯誤；
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-與Ca2＋反應(yīng)生成沉淀CaCO3，c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動，水解程度減小，但溶液的pH增大，故D錯誤；
故選B。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種單質(zhì)可以供給生物呼吸，Y原子的最外層有1個電子，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X位于同一主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑：
B.由X、Y組成的化合物是共價化合物
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強
D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是( )
環(huán)己醇
DCHP
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5種
D. DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.萘（
）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2種
B.酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇
C.溴水能將 甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來
D. 
的名稱為2-甲基-戊醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）實驗室用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH＝8除去的雜質(zhì)離子是________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR
MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)以下信息書寫反應(yīng)方程式：
（1）Co3O4被認為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景，利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備CoC2O4的工藝流程如下：
①寫出“還原”中Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式： _______ 。
②寫出“氧化”（ClO
被還原為Cl－）中Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： _______ 。
③寫出“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式： _______ 。
④NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到，寫出該反應(yīng)的化學方程式： _______ 。
（2）一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出轉(zhuǎn)化時總反應(yīng)的化學方程式： _______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiSO4
6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣(主要成分是NiO，還有CuO、FeO等少量雜質(zhì))為原料制備該晶體的流程如下，下列說法錯誤的是
A. 溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS
C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機層)
RAn(有機層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑)
回答下列問題:
（1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式為______________________。
（2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
（5）V2O5是兩性氧化物，在強酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進行，假設(shè)酸浸所得“強酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com