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        1. 【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/LNaOH溶液240mL。

          1)配制溶液時,必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、___。要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH

          2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___,具體操作方法為____。

          3)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是___。

          A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

          B.定容時俯視刻度線

          C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

          D.定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

          【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 10.0 查漏(檢漏或檢查漏液) 關閉分液漏斗的活塞,向其中加入適量的水,倒置漏斗觀察是否漏水,若不漏,將活塞旋轉180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則分液漏斗的密封性良好 BC

          【解析】

          1)配制240mL溶液,應當使用250mL的容量瓶進行配制,所缺少的儀器為250mL容量瓶和定容時所用的膠頭滴管,因為使用的容量瓶規(guī)格為250mL,故應稱取的NaOH的質量為0.250mL×1.0mol/L×40g/mol=10.0g;

          2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏,具體操作方法為關閉分液漏斗的活塞,向其中加入適量的水,倒置漏斗觀察是否漏水,若不漏,將活塞旋轉180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則分液漏斗的密封性良好;

          3A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面,導致溶質部分損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,A不選;
          B.定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,B;
          C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏高,C;
          D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,D不選;

          故答案選BC。

          練習冊系列答案
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          【題目】常用的紐扣電池為銀鋅電池,它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極、反應是Zn2OH--2e-===Zn(OH)2,氧化銀極上的反應是Ag2OH2O2e-===2Ag2OH-,下列判斷中正確的是( )

          A.鋅是負極,發(fā)生氧化反應,氧化銀是正極,發(fā)生還原反應

          B.鋅是正極,發(fā)生氧化反應,氧化銀是負極,發(fā)生還原反應

          C.鋅是負極,發(fā)生還原反應,氧化銀是正極,發(fā)生氧化反應

          D.鋅是正極,發(fā)生還原反應,氧化銀是負極,發(fā)生氧化反應

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          A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol

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          【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應的熱化學方程式。

          (1)1mol N2(g)與適量H2(g)起反應生成NH3(g),放出92.2kJ熱量__________

          (2)1mol N2(g)與適量O2(g)起反應生成NO2(g),吸收68kJ熱量_________。

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          【題目】某同學做同主族元素性質的相似性、遞變性實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現(xiàn)象(表中的實驗方案實驗現(xiàn)象前后不一定是對應關系)。

          實驗方案

          實驗現(xiàn)象

          a、將新制氯水滴入溴化鈉溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置

          A.浮在水面上,熔成小球,快速游動,最后消失

          b、將一小塊金屬鈉放入冷水中

          B.分層,上層無色,下層紫紅色

          c、將溴水滴入NaI溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置

          C.浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失

          d、將一小塊金屬鉀放入冷水中

          D.分層,上層無色,下層橙紅色

          請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

          1)實驗目的:探究同主族元素性質的相似性和遞變性。

          2)實驗用品:

          ①儀器:___、___、鑷子、小刀、玻璃片等。

          ②試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。

          3)實驗內容:

          ①找出實驗方案對應的實驗現(xiàn)象a對應___、b對應___、c對應___、d對應___

          ②分別寫出實驗方案ab的離子方程式______。

          4)實驗結論:____。

          5)通過以上結論判斷第ⅦA族的元素的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱___。

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          D.22.4L 氧氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

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          C.Fe2(SO4)3發(fā)生氧化反應D.Fe2(SO4)3得到電子

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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

          A.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為0.4 NA

          B.常溫常壓下,NaH與水反應生成2 g H2時,轉移電子數(shù)為NA

          C.0.1 mol FeCl3溶于水中形成的膠體后,膠體粒子數(shù)為0.1NA

          D.0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某固體混合物可能含有MgCO3、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3CuSO4,將該混合物進行如下實驗,根據(jù)每個所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質在相應的位置寫化學式,暫不能確定的物質在相應位置填“無”)

          (1)將少許物質放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

          肯定存在的物質

          肯定不存在的物質

          _______________

          _______________

          (2)取溶液進行實驗,可檢測出溶液中含有Na+。

          肯定存在的物質

          肯定不存在的物質

          _______________

          _______________

          (3)取白色沉淀加入稀硝酸,沉淀完全溶解并放出氣體。

          肯定存在的物質

          肯定不存在的物質

          _______________

          _______________

          (4)通過上述實驗仍無法確定的物質是:_____________

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