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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

          1. A.
            含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3
          2. B.
            室溫下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4
          3. C.
            加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO3-
          4. D.
            由水電離的c（OH）-=10-13mol?L-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO-3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
          B．pH=1溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)；
          C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
          D．由水電離的c（OH）-=10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液．
          解答：A．因Fe3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
          B．pH=1溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，故B正確；
          C．加入Al能放出H2的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
          D．由水電離的c（OH）-=10-13mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，堿溶液中Cu2+、OH-反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意利用信息來(lái)挖掘隱含信息是解答本題的關(guān)鍵，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)即可解答，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                       		      
          HA的濃度/（mol/L）
                       		      
          NaOH的濃度/（mol/L）
                       		      
          混合溶液的pH
                       		  
            
                
          甲
                       		      
          0.2
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=a
                       		  
            
                
          乙
                       		      
          c
                       		      
          0.2
                       		      
          pH=7
                       		  
            
                
          丙
                       		      
          0.2
                       		      
          0.1
                       		      
          pH＞7
                       		  
            
                
          丁
                       		      
          0.1
                       		      
          0.1
                       		      
          pH=9
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答：
            
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
            
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是       
            
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
            
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
            
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=            mol/L。
            
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A- 
            
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
            
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          ②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。
            
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
            
               
            
                 
            
                
            
          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
            
          (1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
            
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          HA的濃度/（mol/L）
                      		    
          NaOH的濃度/（mol/L）
                      		    
          混合溶液的pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          0.2
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=a
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH=7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丁
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH=9
                      		 
          請(qǐng)回答：
          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      
            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=           mol/L。
          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-
          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。
          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
               
                 
                
          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          (1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三下學(xué)期回頭考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          HA的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          NaOH的濃度/（mol/L）
          
            		
  
  
          混合溶液的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=a
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          pH=7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丙
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH＞7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          丁
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          pH=9
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答：
          


          （1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；
          


          （2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

          


            A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液
          


            B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度
          


            C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液
          


            D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度
          


            E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等
          


          （3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；
          


          （4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)=           
mol/L。
          


          （5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

          


          △H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。
          


          ①溫度升高時(shí)，Ksp                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           
。
          


          Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類(lèi)型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。
          


               
          


                 
          


                
          


          請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          


          (1)將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中___  _____________；
          


          (2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________； 
          


           
          

			
          

			
          
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