【題目】氮元素在生命活動中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題。
（1）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝，請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理____________；為什么選擇20~50Mpa的高壓？說明理由______________________________________________________________。
（2）氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞變紅，請用電離方程式表示其原因：_________________________________________________。
【答案】3H2+N2
2NH3 選擇高壓有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，不選擇更高壓強的原因壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高 NH3+H2O
NH3H2ONH4++OH-
【解析】
(1)工業(yè)合成氨是用氫氣和氮氣在高溫高壓催化劑的條件下進行的，結(jié)合平衡的移動分析壓強對平衡的影響分析；
(2)使無色的酚酞變紅的是堿，說明氨水電離有OH-生成。
(1)工業(yè)合成氨是用氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下進行的，故答案為：N2+3H22NH3；因增大壓強，平衡正向移動，即高壓有利于提高反應物的轉(zhuǎn)化率，但壓強增大，動力及設備要求增大，成本提高，故也不易選擇更高壓強，通常合成氨以20~50Mpa的高壓為宜。
(2)氨氣溶解于水得氨水，NH3H2O電離出NH4+和OH-離子，電離方程式為NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；
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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是
A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)
C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)
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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）
A.53g碳酸鈉中含NA個CO32-
B.0.1molOH-含NA個電子
C.1.8g重水(D2O)中含NA個中子
D.標準狀況下11.2L SO3中含NA個硫原子
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【題目】圖中U→Z六種物質(zhì)在適當條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應①、②均為置換反應，滿足條件的物質(zhì)組是（ ）
序號 | U | W | Y | X |
|
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH | |
② | Fe | H2O | C | H2 | |
③ | HBr | Cl2 | H2O | HC1 | |
④ | CuCl2 (aq) | A1 | HCl(aq) | AlCl3(aq) |
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.極性分子間僅存在范德華力
B.范德華力只存在于極性分子之間
C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高
D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵
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【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成ＣｕＳＯ４溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（ＣｕＳ）。下列分析正確的是
A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C. ＣｕＳＯ４與ＺｎＳ反應的離子方程式是
ＣｕＳ↓
D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
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【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：
①為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；
③為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學式)而除去。
（2）①中加入的試劑應該選擇__________為宜，其原因是______________________________。
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為____________________________________。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化學上通常認為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時，沉淀完全。方案③中a最小值為________________。
（5）下列與方案③相關的敘述中，正確的是___________________________(填字母)。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
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