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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NO和11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
          B．7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C．25℃、1.01×105 Pa時，80 g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
          D．NA個CO分子和0.5 mol CH4的質(zhì)量比為7∶4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A. 2NO+O2=2NO2.二者混合發(fā)生反應(yīng)，所以最后氣體為11.2L的NO2和5.6L的氧氣的混合物。因此混合后所得氣體分子數(shù)小于NA。錯誤。B.n(Cl2)=0.1mol,二者發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=" NaCl+NaClO" +H2O。每有1mold 氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol.所以7.1 g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。錯誤。C. 80 g SO3的物質(zhì)的量為80g÷80g/mol=1mol,每個分子中含有4個原子，所以1mol的分子中含有的原子數(shù)為4NA，正確。D．NA個CO分子即1mol,質(zhì)量為28g, 0.5 mol CH4的質(zhì)量是 8g.它們的質(zhì)量比為28:8= 7∶2.。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(　　) 
          A．常溫下,0.1 mol碳酸鈉晶體中含有C的個數(shù)為0.1NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4  L H2O所含分子數(shù)為NA
          C．1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的個數(shù)為0.5NA
          D．在NO、NO2的混合氣體22.4  L中,含有的氮原子數(shù)為NA個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （1）900 K時，用足量的H2與鈉鉀合金10.10 g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為____________。
          （2）將l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留3位小數(shù)，用百分?jǐn)?shù)表示保留l位小數(shù))；25℃時NaOH的溶解度為53.00 g／100g水，則將該溶液蒸發(fā)_______g水后恢復(fù)至25℃可得飽和溶液(保留2位小數(shù))。
          （3）取10.00 gNaNO3加熱，得到的固體中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.51％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留2位小數(shù))。
          （4）某堿金屬R與汞的合金2.4g加入足量水中，充分反應(yīng)后，收集到氣體l.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則可推導(dǎo)出R元素是________(寫元素符號)。
          （5）在l.12 L密閉容器中，將KOH與O3在一定條件下反應(yīng)，得到氣體(只含一種元素)、固體物質(zhì)A和KOH·H2O。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
          KOH
          		O3
          		A
          		KOH·H2O
          		氣體密度
          16.8 g
          		0.3 mol
          		a g
          		b g
          		>1.429 g/L
          16.8 g
          		0.2 mol
          		a g
          		b g
          		1.429 g/L
           
          A會緩慢分解產(chǎn)生一種鉀的氧化物和O2。試確定A的化學(xué)式：                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A．由2H和18O組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烷和乙烯的混合氣體中含有C原子數(shù)為NA
          C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的個數(shù)小于0.1NA
          D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
          A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
          B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
          C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
          D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1．84g/cm3）配制成濃度為0．5mol/L的稀硫酸500mL。
          （1）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
          A．用量筒量取濃H2SO4
          B．反復(fù)顛倒搖勻
          C．用膠頭滴管加水至刻度
          D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶
          E．稀釋濃H2SO4
          F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          其操作正確順序為_____________
          （2）簡要回答下列問題：
          ①所需濃H2SO4的體積為________mL。
          ②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ③將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（    ） 
          A．950 mL，111.2 gB．500 mL，117 g
          C．1 000 mL，117 gD．1 000 mL，111.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A．1mol鈉和足量水反應(yīng)可生成11.2L氫氣
          B．常溫常壓下，32g氧氣中含有2NA個氧分子
          C．1mol/LK2SO4溶液中，含有2mol鉀離子
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA個氫離子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
          完成下列計算：
          （1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
          （2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2�，F(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
          （3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：
          C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
          C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
          上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
          （4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：
          2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
          NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
          當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案