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        1. 【題目】兩個化學興趣小組進行了以下探究活動:第一組:為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應.
          (1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y.①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ . 若要確認其中是否含有Fe2+ , 應選擇加入的試劑為(選填序號).
          a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
          ②乙同學取672mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

          ③寫出產生CO2的化學方程式
          ④裝置A中試劑的作用是 , 裝置G中試劑的作用是
          ⑤簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象
          ⑤如果氣體Y中含有H2 , 預計實驗現(xiàn)象應是
          (2)第二組:擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量: ①KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是
          ②該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL,其濃度為cmol/L.若從氣體通入到紫色恰好褪去,用時5分鐘.則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為g/L.(己知KMnO4被還原的產物通常為Mn2+

          【答案】
          (1)d;66.7%;C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;除去混合氣體中的SO2;防止空氣中的水蒸氣進入F;B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁;E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色
          (2)增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收;
          【解析】解:(1)①溶液為Fe3+和Fe2+離子的混合物,加入KSCN溶液和氯水、鐵粉和KSCN溶液、濃氨水都不能檢驗亞鐵離子的存在,亞鐵離子具有還原性,高錳酸鉀溶液呈紫色,具有氧化性,可與亞鐵離子在酸性條件下反應二褪色,所以答案是:d;②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 , H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關系式為SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4 ,
          設二氧化硫的體積為V,
          SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4 ,
          22.4L 233g
          V 4.66g
          V=0.448l=448mL,
          所以二氧化硫的體積分數(shù)= ×100%=66.7%,所以答案是:66.7%;②碳素鋼中含有碳,加熱條件下,碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水,反應方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O;③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+ , 裝置G中試劑的作用是防止空氣中的水蒸氣進入F,避免裝置F吸收空氣中水蒸氣影響檢驗,所以答案是:除去混合氣體中的SO2;防止空氣中的水蒸氣進入F;④確認氣體Y中含有CO2 , 應完全排除二氧化硫的干擾,當B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁,可說明含有CO2 , 所以答案是:B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁;⑤氫氣具有還原性,能還原性,能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質,同時生成水,水能使無水硫酸銅變藍色,這是檢驗水的特征反應,所以如果D中氧化銅變紅,E中無水硫酸銅變藍,則證明含有氫氣,所以答案是:E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色;(2)①KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構可以增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收.所以答案是:增大氣體與溶液的接觸,使氣體充分被吸收;②通入空氣體積a L/min×5min=5aL,KMnO4物質的量為bL×cmol/L=bcmol,
          5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
          5 2
          n(SO2) bcmol
          所以 n(SO2)= bcmol,質量為 bcmol×64g/mol=160bcg,此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 g/L= g/L,所以答案是:

          練習冊系列答案
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          【題目】實驗小組同學看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗.
          (1)小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質推測,漂白液中ClO具有氧化性.實驗如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和KAl(SO42溶液pH<7.
          Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸.
          Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色.
          Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
          ①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)
          ②由實驗Ⅱ得出ClO具有氧化性,寫出反應的離子方程式
          ③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關系是
          (2)小組同學依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2 . ①裝置B的作用是
          ②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產生.A中反應的離子方程式
          ③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產生.A中加KAl(SO42溶液反應的離子方程式是
          (3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(
          A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
          B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl
          C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
          D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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          【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。

          1水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______。

          2寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________2)。

          3下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖未按順序排序。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________,與冰的晶體類型相同的是________請用相應的編號填寫

          4高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結構,其晶胞結構與NaCl的相同,則每個晶胞中含有___K+___O2 ;晶體中K+ 的配位數(shù)為___ ,O2的配位數(shù)為______。

          560 g 金剛石中的共價鍵數(shù)為_________個,60g SiO2晶體中的共價鍵數(shù)為_______個。

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          【題目】已知某溶液中含有下列8種離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42 , 且5種離子的物質的量濃度相等.為了進一步探究該水溶液的組成,某同 學進行了如下實驗:
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          ②另取溶液加入足量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色.
          ③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
          根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )
          A.無法確定溶液中是否存在Cu2+離子
          B.原溶液中不含K+、Al3+、CO等離子
          C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO3離子
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          (1)該反應的化學方程式為;
          (2)反應從開始至2分鐘末,用Z表示該反應的平均反應速率;
          (3)反應達平衡時X的轉化率:

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          【題目】丙烯酸的結構簡式為CH2=CH—COOH,對其性質的描述不正確的是

          A. 能與金屬鈉反應放出氫氣B. 能與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色

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          【題目】關于油脂的敘述不正確的是( )

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          B. 油脂沒有固定的熔、沸點

          C. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯

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          【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:A(s)2B(g)2C(g) ΔH<0,反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1;反應達平衡后在t1、t2t3、t4時分別都只改變了一種條件,逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是

          A. 反應開始2 min內,v(B)0.1 mol/(L·min)

          B. t1時改變的條件可能是升高溫度

          C. t3時改變的條件可能是加壓,此時c(B)不變

          D. t4時可能是使用了催化劑,此時c(B)不變

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