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          【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
          A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．水部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡，水為弱電解質(zhì)，故A正確；
          B．Na2CO3在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，所以Na2CO3是強電解質(zhì)，故B錯誤；
          C．HCl在水溶液中完全電離出氫離子和氯離子，所以HCl為強電解質(zhì)，故C錯誤；
          D．NaCl在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以NaCl是強電解質(zhì)，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是(　　)
          反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1
          反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2
          反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
          反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示
          反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
          下列說法正確的是(　　)
          A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
          B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
          C. ΔH1－ΔH2<0
          D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
          A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
          B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
          C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
          D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是
          A. ρ＝ B. w＝
          C. w＝ D. c＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與顏色有關(guān)的描述中不正確的是
          A. 銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙
          B. FeCl3溶液中加入KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀
          C. 將Cl2通人石蕊溶液,石蕊溶液先變紅后褪色
          D. 氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
          陽離子
          H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
          陰離子
          OH－、SO42—、CO32—、AlO2—
          將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
          下列說法不正確的是：
          A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
          B. 圖中a＝4
          C. b＝7；c＝9
          D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準(zhǔn)確組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
          （1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下： 
          濃度/(mol/L)/\時間/min
          0
          10
          20
          30
          40
          NO
          2.0
          1.16
          0.40
          0.40
          0.6
          N2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          CO2
          0
          0.42
          0.80
          0.80
          1.2
          ①若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。
          ②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。
          ③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
          A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
          C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭 
          （2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：______________。
          （3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
          請回答下列問題：
          (1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。
          (2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
          (3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。
          (4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫出檢驗溶液E是否變質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論__________，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________________。
          (5)溶液I中所含金屬離子是____________。
          

			
          

			
          
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