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          氫氧化鈉在空氣中能吸收水分并能與二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)
          密封
          密封
          保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          ，硅酸鈉俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結(jié)在一起；氫氧化鈉還能溶解木材中的半纖維素和木質(zhì)素．盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用的瓶塞是
          A、B
          A、B
          （填標(biāo)號）．
          A．玻璃塞        B．木塞        C．橡皮塞．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)氫氧化鈉、二氧化硅以及硅酸鈉的性質(zhì)，結(jié)合題目中給出的信息解答．
          解答：解：氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，應(yīng)密封保存，
          二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉（Na2SiO3）和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，所以盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用玻璃塞，又氫氧化鈉還能溶解木材中的半纖維素和木質(zhì)素，所以盛放氫氧化鈉的玻璃試劑瓶不宜選用木塞．
          故答案為：密封；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；A、B．
          點(diǎn)評：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意題中給予信息，為解答該題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時涉及到如下操作：
          ①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
          ②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體
          4.0
          4.0
          g
          ③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入
          1000mL容量瓶
          1000mL容量瓶
          中
          ④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
          ⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
          ⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
          ⑦改用
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
          ⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
          ⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
          請協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序．正確的操作順序是
          B
          B
          ．
          A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
          C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
          （2）容量瓶上標(biāo)有
          ①③⑤
          ①③⑤
          （填序號） ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 
          （3）下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
          ABCDG
          ABCDG
          ．
          A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
          B．定容時向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許
          C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
          D．觀察容量瓶刻度時仰視
          E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
          F．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
          G．稱量時已觀察到NaOH吸水
          （4）稱量NaOH固體時需注意以下兩個問題：
          ①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時，需注意選擇
          燒杯
          燒杯
          _盛裝NaOH固體；
          ②稱量必須迅速，目的是
          防止稱量時間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
          防止稱量時間過長，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
          ．
          （5）定容的正確操作是
          加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
          加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          研究性學(xué)習(xí)小組為探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)及其產(chǎn)物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：
          （1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          ；浸有堿液的棉花的作用是：
          吸收SO2防止污染空氣
          吸收SO2防止污染空氣
          ．
          （2）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)裝置有相當(dāng)多不足之處，如實(shí)驗(yàn)不夠安全和易造成環(huán)境污染等．為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)和更多地了解SO2的性質(zhì)，經(jīng)過同學(xué)間的討論和與老師的交流，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

          ①對試管A中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出，品紅溶液 很快褪色，但最終 未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁．為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：
          

          


          
物質(zhì)
溶解度（g/100水）
物質(zhì)
溶解度（g/100水）
          

          
Ca（OH）2
0.173
Ba（OH）2
3.89
          

          
CaCO3
0.0013
BaSO3
0.016
          

          
Ca（HCO3）2
16.60


          他們應(yīng)用類比研究方法預(yù)測了D試管未出現(xiàn)渾濁的原因：
          生成了溶解度較大的Ba（HSO3）2
          生成了溶解度較大的Ba（HSO3）2
          ．
          ②為驗(yàn)證D試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)方案
現(xiàn)象
          

          
1取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液

          

          
2取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體．

          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管A中還有銅片剩余．該小組的同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為硫酸也有剩余．下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的試管A中確有余酸的是
          A D
          A D
          （填寫字母編號）．
          A．鋁粉         B．氯化鋇溶液        C．銀粉          D．碳酸氫鈉溶液
          （4）請寫出長導(dǎo)管B的作用
          防止C中的液體倒吸（或檢驗(yàn)反應(yīng)時導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓入空氣，
          以排盡A中的二氧化硫氣體，不會產(chǎn)生污染等）
          防止C中的液體倒吸（或檢驗(yàn)反應(yīng)時導(dǎo)管是否堵塞或拆卸裝置前從B管口向試管A中大量鼓入空氣，
          以排盡A中的二氧化硫氣體，不會產(chǎn)生污染等）
          （只寫一點(diǎn)就可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
          （4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
          （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
          （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L－1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          


          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟__________（填“可行”或“不可行”）。
          


          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期_____（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          


          （3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為_____ mol·L－1，滴定前將白醋稀釋_________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
          


          （4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
          


          （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至____________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L－1）。
          


          （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝____________ mol·L－1。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液；②用物質(zhì)X的標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度（X與氫氧化鈉按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟________（填“可行”或“不可行”）。
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期________（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L-1，滴定前將白醋稀釋________（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60）
          （4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、________。
          （5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至________即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol·L-1）。
          （6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol·L-1。
          

			
          

			
          
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