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          15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為
          A．16.5 g·mol－1B．85 g·mol－1C．55D．55 g·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，E物質(zhì)的質(zhì)量是15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，所以根據(jù)M＝m/n可知，E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B相對(duì)于氫氣的密度為21, 若8.96LA和B的混合氣體的質(zhì)量為13.44g，則混合物中A與B的體積比為         。
          （2）同溫同壓下的SO2與氦氣，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為     ；若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為     。
          （3）將炭粉與wg氧氣置于密閉容器中，經(jīng)高溫充分反應(yīng)后，恢復(fù)到初始溫度，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉質(zhì)量xg與n的變化關(guān)系如圖。

          ①n的最小值為         ，此時(shí)x的取值范圍為                           g。②n的最大值為          ，此時(shí)x的取值范圍為                          g。③若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n值為a，則容器內(nèi)CO2和CO的體積比為                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (2分) 相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg·cm－3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          稱取63．2 g KMnO4固體，先加熱分解制取一定量的O2，再將剩余固體和足量36.5%的濃鹽酸()混合加熱制取Cl2。設(shè)收集到的O2為mol，收集到的Cl2為mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
          (1)如果配制上述500 mL濃鹽酸，則需標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為            L。
          (2)當(dāng)=0.16時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量為                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10－26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于（）
          A．3.01×1026B．5.32×1026C．6.02×1026D．1.2×1026
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知1 g N2含有m個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（    ）
          A．B．14m mol-1 C．28mD．28m mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
          ①．把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
          ②．把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
          ③．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
          ④．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
          ⑤．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                               。
          （2）實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本實(shí)驗(yàn)選用                （填序號(hào)）。
          （3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器除容量瓶、玻璃棒外還有                             。
          （4）需要使用玻璃棒的操作有         (填序號(hào))，其作用為                      。
          （5）誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
          ①．稱量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)             ；
          ②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液潤洗             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，關(guān)于0.2 mol／L的Na2SO4溶液的說法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．500 mL 溶液中含Na+、SO42-總數(shù)為0.3NA
          B．500 mL 溶液中c(SO42-)=2c(Na+)
          C．500 mL 溶液中含SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol／L 
          D．1000 mL溶液中含Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol／L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣和氫氣混合氣體22.4L，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后，向該密閉容器加入2L 1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后所得溶液（　　）
          A．一定顯酸性B．一定顯堿性C．可能顯酸性或堿性，也可能顯中性D．可能顯中性
          

			
          

			
          
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