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          在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
          （1）B的平衡濃度(寫出計算過程)
          （2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
          （3）達(dá)平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
          （4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。
          A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.3 mol·L-1 (2分) （2）40%  (2分)（3）增大(2分) （4）B  (2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡單的有機氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
          回答下列問題：
          （1）N的電子式為
          ；M分子中含有
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵
          （2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

          （3）A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          ．反應(yīng)后水溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ；一段時間后，溶液pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
          0.5mol/L-1min-1
          0.5mol/L-1min-1
          ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
          4
          27
          4
          27
          ．從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
          a、c、e
          a、c、e
          （選填序號字母）．
          a、及時分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，容積為1L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，
          請回答下列問題．
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2N （g）?M （g）
          2N （g）?M （g）

          （2）t1時生成M反應(yīng)速率
          大于
          大于
          （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反應(yīng)速率
          （3）達(dá)到平衡狀態(tài)的時間為
          t3
          t3
          （填“t1”“t2”或“t3”），此時N的轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （4）若生成M反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，在壓強不變的情況下升高溫度、容器的體積將
          進行
          進行
          （填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
          （1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          ．
          （2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
          放電
          		充電
           2Ni（OH）2
          根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.027mol?L-1?min-1
          0.027mol?L-1?min-1
          （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
          若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填字母）．
          ①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
          ③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NM
          2NM
          ．?
          （2）若t1=5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為
          0.3mol/（L?s）
          0.3mol/（L?s）
          ．
          （3）t2時，正反應(yīng)速率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于．等于或小于）．
          （4）t3時若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將
          增大
          增大
          （填增大．減小或不變）．
          （5）t3時減小容器的體積，則正反應(yīng)率
          大于
          大于
          逆反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）1mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
          丙烯→聚丙烯
           

          （3）將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進行到4S末，測得N2 2mol、H21.5mol、NH32mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應(yīng)速率為
           
          ．
          （4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          （5）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a
           
           c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （6）在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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