日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          對于N2O4(g)2NO2(g)，反應達平衡后，K為平衡常數(shù)，保持溫度不變．
          

          (1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．
          

          (2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．
          （1）A、C兩點的正反應速率的關系為A
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”或“=”）C．
          （2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是
          D
          D
          ．
          （3）維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x
          ＞
          ＞
          y （填“＜”“＞”或“=”）．
          （4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是
          B
          B
          ．
          A．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          B．從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
          D．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。
          （1）A、C兩點的正反應速率的關系為A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。
          （2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是____________________。
          （3）維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x________y (填“＜”“＞”或“=”)。
          （4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________________。
          A．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          B．從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
          D．從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題： 
          


          


          (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
          


          它所對應反應的化學方程式為                                             。
          


          已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：
          


          C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1 
          


          CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2 
          


          C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3
          


          則K1、K2、K3之間的關系為       
                   。
          


          (2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


          該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為           。 
          


          (3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
          


          為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化
          


          曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  
　　。
          


          


          A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2 
          


          B．A、C兩點的反應速率：A<C 
          


          C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C     
          


          D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)
          


          (4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)
          


          


          以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
          


          A．上述反應的正反應為吸熱反應
          


          B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
          


          C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
          


          D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于N2O4(g)2NO2 (g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ(NO2)隨壓強的變化情況如圖7-4所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。 
          圖7-4
          (1)A、C兩點的正反應速率的關系為vA_________vC(填“＜”“＞”或“=”)。
          (2)A、B、C、D、正各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是_________。
          (3)維持p1不變，E→A所需時間為x；維持p2不變，D→C所需時間為y，則x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。
          (4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的方法是____________。
          A.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          B.從p1突然加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p1
          C.從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
          D.從p1無限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案