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          銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關說法中,不正確的是( 。
          A.負極電極反應式為:Fe-3e-=Fe3+
          B.此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
          C.此過程中銅并不被腐蝕
          D.此過程中電子從Fe移向Cu
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          根據圖片知,水中溶解了氧氣,銅、鐵和水構成了原電池,較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極,發(fā)生吸氧腐蝕.
          A、負極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:Fe-3e-=Fe2+,故A錯誤;
          B、負極上發(fā)生的電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,正極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故B正確;
          C、該原電池中銅作正極,原電池放電時,負極失電子容易被腐蝕,正極被保護,所以銅不被腐蝕,故C正確;
          D、該原電池放電時,外電路上電子從負極鐵流向正極銅,故D正確;
          故選A.
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          銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖所示,下列有關說法正確的是(    )。

           

          A.正極電極反應式為:2H++2e-→H2

          B.此過程中還涉及到反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

          C.此過程中Fe、Cu均被腐蝕                             

          D.此過程中電流從Fe移向Cu

           

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