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				已知硼化物與的電子總數(shù)相同，則的正確表達式為（  ）
          

          A．
          

          B．
          

          C．
          

          D．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          提示：
          		計算得
的電子數(shù)為74，
則未知化合物的電子數(shù)應為74。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
          


          （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為      ；
          


          （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是        
；
          


          a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
          


          b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
          


          c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
          


          d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
          


          （3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         ；
          


          II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          


          


          （1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的C1—個數(shù)為      
，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為      ；
          


          （2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們在晶
          


          體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為      ；（用含a、b的式子袁示）
          


          （3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為                
。
          


           
          

			
          

			
          
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