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          有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種。
          陰離子：S2－、Cl－、NO、、、、。
          陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、。
          將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
          實(shí)驗(yàn)操作
                     		現(xiàn)象
           
          a.取少量粉末，加水、振蕩
                     		全部溶解、
           
          溶液無色透明
                     		 
           
          b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          c.取少量粉末，加鹽酸
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
                     		有白色沉淀生成
           
          根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
          (1)從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有             (填離子符號(hào)，下同)。
          (2)從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有                         。
          (3)從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有                         。
          (4)從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中不可能有       ，一定含有       。
          (5)以上各實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否存在的離子是           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
          (2)、Mg2＋、Al3＋
          (3)、、S2－
          (4) Ba2＋
          (5)Cl－、、Na＋
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某無色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO⑥SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結(jié)論正確的是
          步驟
                     		操作
                     		現(xiàn)象
           
          (1)
                     		用pH試紙檢驗(yàn)
                     		溶液的pH大于7
           
          (2)
                     		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
                     		CCl4層呈橙色
           
          (3)
                     		向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
          (4)
                     		將(3)中的溶液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
                     		有白色沉淀產(chǎn)生
           
          A．肯定含有的離子是①④⑤           B．肯定沒有的離子是②⑤
          C．可能含有的離子是①②⑥           D．不能確定的離子是①③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

          (1)在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，還原產(chǎn)物是          。
          (2)在上述除雜過程中，通入空氣的作用是      廢渣的主要成分是     。
          (3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                。
          (4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理， 回答下列問題：

          （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
          （2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
          （3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
          （4）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
          （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是      。
          A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          		CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽(yáng)離子
          		Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
           
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是                                      ，
          ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。
          (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。
          A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
          (2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________
          (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為________。
          (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是__________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶澄清的溶液，其中可能有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3-、CO32-、S2－、SO42-、AlO2-、MnO4-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
          (1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除________離子的存在；
          (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除________離子的存在；
          (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除________離子的存在；
          (4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明________離子存在，又可排除________離子的存在；
          (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是________，還不能確定是否存在的離子是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
          (1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽(yáng)離子是________。
          (2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

          回答下列問題：
          ①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。
          ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。
          ③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
          （2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
          則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
          （3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
          ①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是                    。
          ②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是           。
          

			
          

			
          
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