Question

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙
（2）各物質之間存在如下圖所示的轉化關系

請回答下列問題：
（1）寫出物質A與B的化學式：______、______．
（2）C溶液中離子濃度的大小關系是______．
（3）“C溶液+鎂粉→甲”的化學方程式為______．
（4）丙氣體通入200mL氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉移總數(shù)為0.1N_A，則氫氧化鈉溶液的pH為______．
（5）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

解：（1）用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙，得A、B是NH₃和HCl，C就是NH₄Cl．
NH₄Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，與鎂粉反應，NH₄⁺+H₂ONH₃．H₂O+H⁺，2H⁺+Mg=Mg²⁺+H₂，甲是氣體單質，所以甲是氫氣．
NH₄Cl溶液與氫氧化鈉溶液加熱反應方程式為NH₄Cl+NaOHNH₃↑+NaCl+H₂O，A是常見化合物，且極易溶于水，
A由甲與乙氣體單質反應得到，所以A是氨氣，甲是氫氣，所以乙是氮氣，
所以A是NH₃，B是HCl．丙是氯氣．
故答案為：NH₃；HCl；
（2）C溶液是NH₄Cl溶液，NH₄Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂ONH₃．H₂O+H⁺導致溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂ONH₃．H₂O+H⁺，與鎂粉反應有氣體生成，同時生成氯化鎂，故答案為：Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑；
（4）設氫氧化鈉的物質的量濃度為xmol/L，
氯氣與氫氧化鈉溶液的反應方程式為：
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 轉移電子數(shù)
2 N_A
0.2x 0.1N_A
則x=1，即氫氧化鈉的濃度為1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)得，氫離子的濃度為10^-14mol/L，
所以，pH=14，故答案為：14；
（5）、NH₄Cl+AgNO₃=AgCl↓+NH₄NO₃白色沉淀是AgCl，即M是AgCl，AgClAg⁺+Cl^-，這是一個可逆反應，加入氯化鈉固體，氯離子的濃度增加，
平衡向逆反應方向移動，氯化銀的溶解度降低，難溶物的Ksp只與溫度有關，與離子的濃度無關．
故答案為：減��；不變．
分析：先通過題眼判斷C物質，然后通過C判斷甲、A、M，通過A判斷B、乙、丙，再通過題中信息分析習題．
點評：找出題眼是解本題的關鍵，然后根據(jù)相關信息分析．對于元素化合物推斷題，要注意一些特殊現(xiàn)象，然后根據(jù)特殊現(xiàn)象判斷物質．