【題目】下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是( )
A. CO2和SO2B. CH4和H2SC. BF3和NH3D. HCl和HI
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)并且不引入新的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是( )
選項 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)所用試劑和方法 |
A | CO | CO2 | 通入灼熱的CuO |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液,過濾 |
C | Cu | CuO | 稀硫酸,過濾 |
D | CaCO3 | CaO | 鹽酸,過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物均不污染環(huán)境。請寫出反應(yīng)方程式：____________________。
（2）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
N2H4 + H2O 
N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
① 常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為__________。
② 已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2 mol/L N2H4溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合，則此時溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4濃度由大到小的順序為___________________。
（3）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
溫度較高時主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)
①若反應(yīng)b在1000℃時的平衡常數(shù)為K1，1100℃時的平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說明反應(yīng)a達到平衡的是_______________。
A．v(N2)=v(N2H4)
B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1
C．混合氣體的密度不再改變
D．體系的壓強不再發(fā)生變化
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達到平衡時，下列措施能使容器中
變大的是_______。
A．恒容條件下充入He B．增大容器體積 C．恒容條件下下充入N2H4 D．使用催化劑
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【題目】Ⅰ.某�；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C（分子式是C6H8O6）含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關(guān)空白。
（1）實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。
（2）實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－
（3）實驗用品和試劑：
①儀器和用品（自選，略）
②試劑：濃度為7.50×10－3molL－1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。
（4）實驗過程：
①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，用標準液潤洗的儀器是______________________。
②打開橙汁包，目測：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是___________________________。
③用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是
___________________________________________________________________。
（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是__________________mg·L－1。
（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結(jié)果
_________________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
Ⅱ.某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的開關(guān)K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
（1）甲池為__________（填“原電池”“電解池”），A電極的電極反應(yīng)式為_________________________
（2）丙池中F電極為_____________（填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為
____________________________________________________________
（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_________mL(標準狀況)。
（4）一段時間后，斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應(yīng)前濃度的是_________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q、W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | W | |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | 0.077 | ||
主要化合價 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | －4，＋4 | ||
其它 | 陽離子核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 焰色反應(yīng)呈黃色 |
（1）Y在元素周期表中的位置是_____。
（2）寫出化合物XRM的電子式：_____；比較Z、M、R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小_____。（用離子符號和“>”表示）
（3）Z與Q相比，金屬性較強的是_____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
_____（選填字母序號）。
a．Z的熔點低于Q
b．常溫下，Z與水劇烈反應(yīng)而Q不能
c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：ZOH > Q(OH)3
d．最外層電子數(shù)：Q > Z
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子．經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是
A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【題目】我市泉山森林公園被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2－就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為
A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1
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【題目】下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（ ）
A. 丙烷(CH3CH2CH3)B. 醋酸(CH3COOH)
C. 氰化鈉(NaCN)D. 乙炔(C2H2)
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