【題目】某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（ ）
A.H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣
B.Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣
D.K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)騎，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | A | B | C | D |
實(shí)驗(yàn)裝置 |
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實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) | 測(cè)定中和熱 | 制取并收集干燥純凈的NH3 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行兩組電解實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：已知固體電解質(zhì)只有特定離子才能移動(dòng)。按照下圖裝置研究α-AgI固體電解質(zhì)導(dǎo)體是Ag＋導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電；
實(shí)驗(yàn)二：用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸混合液，對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究。
關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是Ag+導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度不均勻
B. 實(shí)驗(yàn)一：若α-AgI固體是I-導(dǎo)電，則通電一段時(shí)間后的晶體密度仍均勻
C. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
D. 實(shí)驗(yàn)二：若陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比可能≥1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。
(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，能產(chǎn)生22. 4LH2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。
①寫(xiě)出下列元素名稱：A_________，B________；
②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；
③氫化物的沸點(diǎn)：D_________B，簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。
④甲為G、C兩元素組成的化合物，用電子式表示甲的形成過(guò)程_________。
(3)下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）
A．氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵
D．化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）25℃時(shí)，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ．
（2）25℃時(shí)，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=amol/L，則c（SO42﹣）= ．
（3）室溫下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式 | 電離常數(shù)（25℃） |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
回答下列問(wèn)題
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span> ．
向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（5）常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（ �。�
A.
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.
表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.
表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.
表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)有以下各組微粒或物質(zhì)：A.正丁烷和異丁烷 B.金剛石、石墨和C60 C.冰和干冰 D.35Cl和37Cl E.NO和NO2；其中，互為同分異構(gòu)體的有__________(填編號(hào)，以下同)；互為同素異形體的有__________。
(2)現(xiàn)有：①干冰�、诮饎偸、跱H4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號(hào))：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____________。
(3)向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3 mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為__________；平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度_______。
(4) NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲(chóng)劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化
D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
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