下列各元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是( )。
| A．Na | B．Fe | C．C | D．Ne |
C
解析試題分析：A、Na是活潑金屬，所以鈉元素在形成不同物質(zhì)時(shí)，只能形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、鐵是活潑金屬，所以鐵元素在形成不同物質(zhì)時(shí)，只能形成離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、碳元素在形成不同物質(zhì)時(shí)，和活潑金屬能形成離子鍵；和非金屬易形成共價(jià)鍵，碳與碳之間形成非極性鍵，所以碳在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵，故C正確；D、Ne是稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，一般不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。
考點(diǎn)：考查了元素與化學(xué)鍵的關(guān)系
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素，其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；X、Z同主族，W與X、Y均不同周期，R2+的價(jià)電子排布式為3d5。
（1）R元素在周期表中的位置 ；W2X2的電子式 。
（2）X、Y、Z的最低價(jià)氫化物中：沸點(diǎn)最高的是 （填化學(xué)式）；共價(jià)鍵鍵能最小的是 ；X、Y、Z的雜化類型 （填相同或不相同）。
（3）若R的晶體中每個(gè)晶胞平均含有2個(gè)R原子，請(qǐng)?jiān)谙聢D晶胞中用?標(biāo)出未畫(huà)出的R原子。
（4）將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成2種酸，反應(yīng)方程式為 ；所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。
(3)實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
| 離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是 。
①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16
②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式:3s23p5
③基態(tài)Z2-的電子排布圖:
④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是 ,離子半徑由大到小的順序是 ,原子序數(shù)由大到小的順序是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______ _____ __。
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知BeCl2為共價(jià)化合物。 下列對(duì)于BeCl2分子的說(shuō)法正確的是
| A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 | B．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子 |
| C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 | D．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 |
| B．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 |
| C．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間相互吸引 |
| D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）
| A．碘升華 | B．HCl氣體溶于水 | C．酒精溶于水 | D．溴蒸氣被木炭吸附 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是( )
| A．CHCl3是正四面體形 |
| B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形 |
| C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子 |
D．NH 是三角錐形 |
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