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          【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液下列說(shuō)法中不正確的是
          A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，則
          B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
          C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序?yàn)椋?/span>
          D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.溶度積越小，越容易生成沉淀，先生成藍(lán)色Cu（OH）2沉淀，則Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]，故A正確；
          B.由于醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸含有的氫離子大于0.001mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C.醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成了醋酸和醋酸鈉的溶液，醋酸的電離大于醋酸根的水解，溶液顯酸性，故溶液中離子濃度的順序?yàn)椋篶(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；
          D.由于pH=-lgc（H+），鹽酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg0.1=1，故D正確；
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是
          A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1
          B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2
          C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3
          D. NaOH (aq) + H2SO4 (濃) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,測(cè)得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、溫度隨著加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A. x=20
          B. b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH
          C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
          D. a、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù):K(b)>K(d)>K(a)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。
          （2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。
          （4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          滴定
          次數(shù)
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          平均耗用鹽酸
          體積/mL
          第一次
          25.00
          0.00
          26.15
          ①V=__________
          第二次
          25.00
          0.56
          30.30
          第三次
          25.00
          0.20
          26.35
          ②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.1molN2與4mol H2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol
          B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小
          D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會(huì)溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 
          A.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)、均變小
          B.說(shuō)明等物質(zhì)的量濃度的氫氰酸酸性比醋酸強(qiáng)
          C.向氯化鋇溶液中加入等體積等濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀，則
          D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2
          溶液顏色褪去
          SO2具有漂白性
          B
          將少量銅粉加入FeCl3溶液中
          銅粉消失
          還原性：Cu＞Fe2＋
          C
          向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液
          有白色沉淀生成
          溶液X中含有SO
          D
          鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液
          反應(yīng)速率加快
          Cu2+起催化作用
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系式不正確的是
          A.NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
          B.NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
          C.Na2A：c(Na＋)>c(A2－) >c(OH－)>c(H＋)
          D.H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符合如圖的熱化學(xué)方程式是（ ）
          A.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41kJ/mol
          B.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ/mol
          C.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41kJ/mol
          D.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41kJ/mol
          

			
          

			
          
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