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          30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol·L－1的HNO3溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L(標準狀況下)，反應后溶液的pH=0(設反應前后溶液體積不變)
            
          (1)計算HNO3被還原的物質的量；
            
          (2)計算合金中銀的質量分數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.30 mol       (2)0.36
              
          解析:
          題設條件下，發(fā)生的反應有：
            
          Cu＋4HNO3(濃)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
            
          3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
            
          Ag＋2HNO3(濃)====AgNO3＋NO2↑＋H2O
            
          3Ag＋4HNO3(稀)====3AgNO3＋NO↑＋2H2O
            
          (1)n(被還原HNO3)=n(NO2)＋n(NO)==0.300 mol
            
          (2)設合金中Cu和Ag的物質的量分別為x、y。則：
            
            
              
             w(Ag)==0.36
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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