【題目】鈉離子電池相比鋰離子電池具有高安全、長壽命、低成本的特點，有望成為下一代電池。某鈉離子電池放電時的總反應為Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如圖表示其充電過程。有關該電池的說法錯誤的是（ �。�
A.充電時，a與外加電源正極相連
B.放電時，外電路電子由b流向a
C.充電時，無序碳上發(fā)生的反應為nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa+時，理論上可獲得64g純銅
【答案】D
【解析】
根據(jù)題意，該裝置為電解池裝置，根據(jù)電解池的工作原理，以及Na＋移動的方向，推出b電極為陰極，a電極為陽極，對電池充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，據(jù)此分析；
A. 根據(jù)圖示，Na＋從左向右移動，根據(jù)電解池工作原理，陽離子向陰極區(qū)移動，即電極b為陰極，電極a為陽極，電極a與外加電源正極相連，故A說法正確；
B. 充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，推出放電時電極a為正極，電極b為負極，外電路電子由b流向a，故B說法正確；
C. 根據(jù)放電的總反應，推出充電時，無序碳上發(fā)生的反應式為nC＋xNa＋＋xe－=NaxCn，故C說法正確；
D. 精煉銅時，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，當電池中遷移1molNa＋，說明電路中通過1mole－，即獲得純銅的質量為
=32g，故D說法錯誤；
答案：D。
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA
B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA
C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉移的電子數(shù)為
D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。
Ⅰ.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。
（1）該反應的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應，T ℃下，CO2物質的量濃度c(CO2)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．甲烷和水蒸氣的物質的量之比保持不變
D．H2的質量分數(shù)保持不變
（3）T℃下，反應前20 s的平均反應速率v(H2)＝______________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（4）T℃下，該反應的平衡常數(shù)K＝_________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v(正)________；CO2轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。
（2）簡述CO32－在陰極區(qū)再生的原理：____________________________。
（3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法正確的是___________。
A．電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B．BO2－通過質子交換膜向正極移動
C．負極附近溶液pH增大
D．正極的反應式為3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）①②③之間的關系是______。
（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。
（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。
（4）④的同分異構體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構體的有機物的結構簡式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經固定碳。下列說法錯誤的是（ �。�
A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應
B.光合作用能將太陽能轉化為化學能
C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O
D.吸收作用中產生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素及其衍生物在醫(yī)藥、農藥、染科等領域有廣泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的動多種生物活性，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）D的名稱是______。F中的含氧官能團的名稱是______。
（2）H→I的反應類型為______。
（3）C分子具有對稱結構，該化合物的結構簡式為______。
（4）F→G中i的化學方程式為______。
（5）E的同分異構體中，滿足下列條件的有______種；
①含有苯環(huán)
②能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為______（寫出一種即可）。
（6）根據(jù)上述路線，設計以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛為原料制備
的合成路線______（其他無機試劑自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有U、V、W、X、Y、Z六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 | 相關信息比 |
U | 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等 |
V | 基態(tài)時,電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等 |
W | 基態(tài)時, 2p 軌道處于半充滿狀態(tài) |
X | 自然界中含量最多 |
Y | 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素 |
請回答下列問題：
(1)W、X、V第一電離能由大到小順序：________________________（用元素符號表示）
(2)V的最高價氧化物對應含氧酸中，酸根的立體構型為：_________，中心原子的雜化方式為：_______________；
(3)Y的基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________________；
(4)乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有10個電子。兩者沸點的關系為乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；
(5)V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中屬于____________晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列6種有機物： ①CH3CH2CH2CH3②
③
④
⑤
⑥
請回答：
(1)屬于醇類的是_________(填序號)．
(2)與①互為同分異構體的是________(填序號)．
(3)與④互為同系物的是_________(填序號)．
(4)用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為__________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2O
N2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.曲線M表示
變化關系
B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H5HSO4
C.pOH1＞pOH2
D.反應N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15
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