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          【題目】魚、肉、奶、花生、豆類等食物中含豐富的（ ）
          A.各種維生素
          B.蛋白質(zhì)
          C.糖類
          D.脂肪
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．蔬菜和水果中含有各種維生素，故A錯(cuò)誤； B．魚、肉、奶、花生、豆類等食物中含有豐富的蛋白質(zhì)，故B正確；
          C．植物種子和塊莖以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中含有糖類，故C錯(cuò)誤；
          D．動(dòng)物油脂才稱為脂，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          需熟悉六大營養(yǎng)素與食物的關(guān)系．蔬菜和水果中含有豐富的維生素，魚、肉、等食物中含有豐富的蛋白質(zhì)，糖類主要存在于植物種子和塊莖以及某些植物（如甘蔗和甜菜）中，脂肪指動(dòng)物油脂．熟悉了這些內(nèi)容，就可以正確解出．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組說法一定正確的是（ ）
          A.強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
          B.純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
          C.有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D.同位素：H2、D2、T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是：
          A．1p B．2d  C．3f  D．4s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。
          （1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。
          ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
          C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
          取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。
          ①下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
          A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變
          C.絕熱恒容時(shí)，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
          ②反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)α(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
          ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
          （3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。
          ①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。
          ②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學(xué)原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請(qǐng)寫出催化劑b處的電極反應(yīng)式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)為3:2
          B. 1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36 L Cl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br數(shù)目為0.1NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。
          (1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：
          反應(yīng)I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
          反應(yīng) II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
          寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。
          (2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測(cè)得不同時(shí)間的NH3和O2,的濃度如下表：
          時(shí)間(min)
          0
          5
          10
          15
          20
          25
          c(NH3)/mol·L-1
          1.00
          0.36
          0.12
          0.08
          0.072
          0.072
          c(O2)/mol L-1
          2.00
          1.20
          0.90
          0.85
          0.84
          0.84
          則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。
          A.使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率 
          B.若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3) =6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
          (3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
          ①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
          ② 52℃時(shí)，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。
          ③ C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。
          (4)制備催化劑時(shí)常產(chǎn)生一定的廢液，工業(yè)上常利用氫硫酸檢測(cè)和除去廢液中的Cu2+。
          已知：25℃時(shí)，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
          ①在計(jì)算溶液中的離子濃度時(shí)，涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫
          硫酸的pH≈______(取近似整數(shù)）。
          ②某同學(xué)通過近似計(jì)算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
          ③已知，某廢液接近于中性，若加入適量的氫硫酸，當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），就會(huì)產(chǎn)生CuS沉淀。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近段時(shí)間，霧霾籠罩中原大地，長(zhǎng)江南北，其中霧屬于下列分散系中的
          A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：
          （1）NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
          （2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
          離子
          SO42
          SO32
          NO3
          NO2
          Cl
          c/（mol·L1）
          8.35×104
          6.87×106
          1.5×104
          1.2×105
          3.4×103
          ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。
          ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。
          ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
          （3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
          ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為___________。
          （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
          ①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。
          ②已知下列反應(yīng)：
          SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
          ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
          CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
          則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
          

			
          

			
          
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