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          【題目】有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是
          A. 28.4 g B. 28.4 g·mol－1 C. 71 g·mol－1 D. 14.2 g·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)n=V÷Vm、M=m÷n解答。
          氣體的物質(zhì)的量n=V÷Vm=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，氣體的質(zhì)量是14.2g，因此氣體的摩爾質(zhì)量M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，選項C正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列熱化學方程式正確的是
          A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1
          B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ
          C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1
          D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)
          A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是
          A. 0~t2時間段內(nèi)，υ正> υ逆
          B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)I﹥II
          C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C
          D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)I﹤II
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不屬于化學變化的是
          A．分餾 B．干餾 C．裂化 D．裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
          （1）該反應(yīng)的氧化劑是
          （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5 ①KMnO4的系數(shù)是
          ②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→
          （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組．原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.晶體熔化時化學鍵一定發(fā)生斷裂
          B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體高
          C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
          D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)
          操作和現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁
          酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
          B
          取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，
          出現(xiàn)白色沉淀
          該溶液中一定含有大量
          的SO
          C
          用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，呈黃色
          該溶液一定是鈉鹽溶液
          D
          NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀
          結(jié)合H＋的能力：CO<AlO
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
          B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
          C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
          D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
          

			
          

			
          
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