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          【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}。已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1，N—H鍵的鍵能為b kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能是c kJ·mol-1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=_______(用K表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】(3b-c-a)  
          【解析】
          根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，計(jì)算ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行比較判斷。
          ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，則NH3(g)N2(g)+ H2(g)的ΔH=3b kJ·mol-1- c kJ·mol-1-a kJ·mol-1=(3b-c-a) kJ·mol-1；若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)；故答案為：(3b-c-a)；。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是(　　)。
          A.鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+
          B.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑
          C.用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高鐵酸根離子)，回答下列問題：
          (1)Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為___，實(shí)現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___(填“氧化劑”或“還原劑”)。 
          (2)配平下面的缺項(xiàng)方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
          (3)已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
          由上述反應(yīng)可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。 
          下列離子方程式錯(cuò)誤的是____(填字母)。 
          a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
          b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
          c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
          (1)在25℃、101kPa時(shí)，2gC2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是100kJ，則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式是_________________________ 。
          (2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金剛石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，則反應(yīng)C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金剛石相比更穩(wěn)定的是 _______(填“石墨”或“金剛石”)。
          (3)已知H2(g)的燃燒熱△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃燒熱△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃燒熱△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO組成的混合氣體在完全燃燒時(shí)放出56.8kJ的能量，則混合氣體中H2 和CO的質(zhì)量比為_________。工業(yè)上在催化劑的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。請(qǐng)寫出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
          (4)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。請(qǐng)寫出醋酸溶液電離的熱化學(xué)方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來滴定測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液
          （1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。
          （2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。
          （3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          A．  
          B．用蒸餾水洗干凈滴定管
          C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
          D.用待測(cè)定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管
          E.用酸式滴定管取待測(cè)HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；
          F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作 2 次
          上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點(diǎn)______
          （4）下列操作中可能使所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏低的是_____
          A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出
          C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D.讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCl) =_________
          滴定次數(shù)
          待測(cè)鹽酸溶液的體積
          /ml
          滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml
          滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml
          第一次
          25.00
          0.50
          26.40
          第二次
          25.00
          1.56
          30.30
          第三次
          25.00
          0.22
          26.32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
          ②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1
          則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：___。
          （2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱 ΔH＝___kJ·mol－1。
          化學(xué)鍵
          C—H
          C—F
          H—F
          F—F
          鍵能/(kJ·mol-1)
          414
          489
          565
          155
          （3）氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料。現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0。當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ(NH3)變化趨勢(shì)如圖所示。
          回答下列問題：
          ①平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的物質(zhì)的量為___(保留兩位有效數(shù)字)。
          ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)__(填“大”或“小”)；圖中，Y軸表示__(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________，C_____________。
          (2)寫出以下物質(zhì)的官能團(tuán)名稱：B__________，D_____________。
          (3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          A→B：______________________________________________________；
          G→H：______________________________________________________。
          (4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示。下列關(guān)于該電池的說法正確的是( )
          A.放電過程中，電源內(nèi)部的H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          B.通入乙醇的電極是正極
          C.該電池的正極反應(yīng)為：4H＋＋O2＋4e－===2H2O
          D.用該電池做電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2 mol C2H5OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為13.44 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.向氯化鋇溶液中通入少量SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
          B.Fe(OH)3溶于HI：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
          C.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          D.碳酸鈉水解：CO＋H2O=HCO+OH-
          

			
          

			
          
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