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          【題目】既可用排水法又可用排空氣法收集的氣體是
          A.H2B.HClC.NO2D.N2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．H2難溶于水，可用排水法收集，H2的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，A符合題意；
          B．HCl易溶于水，不能用排水法收集，B不符合題意；
          C．NO2能與水發(fā)生反應(yīng)，不能用排水法收集，C不符合題意；
          D．N2雖然密度比空氣小，但與空氣密度的差別很小，不能用排空氣法收集，D不符合題意；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
          （1）重型車輛常在排氣管內(nèi)噴淋尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)。采用“噴淋”的目的是    ，反應(yīng)的活化能   （選填“增大”“減小”“不變”），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    �！疽阎�CO(NH2)2中N呈－3價(jià)】
          （2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：
          ①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1
          ②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1
          ③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1
          寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。
          （3）恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    。
          a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變  b．CO2與NH3的速率之比為1∶2
          c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變 d．容器內(nèi)溫度保持不變
          該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α＝    ；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率    （選填“增大”“減小”“不變”）。
          （4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如右圖所示裝置，同時(shí)補(bǔ)充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化鋇是分析化學(xué)中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4，含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料，生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下：
          已知：高溫焙燒，炭還原重晶石的反應(yīng)方程式為：BaSO4+4CCO↑+BaS
          （1）氫氧化鋇的電子式為___________。
          （2）水浸并過(guò)濾后的濾渣中含三種單質(zhì)，分別為C、______和____ (填化學(xué)式)，濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向?yàn)V液1中加入CuO后，會(huì)生成黑色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
          （3）還可采用如下流程對(duì)濾液1進(jìn)行處理：
          若D物質(zhì)為AB型，其組成與MnO2相同，濾液1中加入MnO2的化學(xué)方程式為_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)是_____。
          （4）由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是___________、___________、過(guò)濾。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
          B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
          C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是
          A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
          B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
          C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
          D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的個(gè)數(shù)是________
          （2）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。
          （3）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
          （4）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?/span>b g，則n＝________。
          （5）在同溫同壓下，某氣體X與H2氣體的密度之比為14：1，則氣體X的分子式可以是_______________（至少寫(xiě)出兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是 （ ）
          A. 氯化鉀B. 二氧化碳C. 碳酸鈉D. 乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，主要發(fā)生的反應(yīng)如下：
          反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol-1
          (1)已知化學(xué)鍵的鍵能如下：
          ①反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+ 2H2(g)  CH3OH(g) H3=_____________。
          ②碳氧雙鍵的鍵能為__________________。
          ③在某一條件下，上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，若反應(yīng)I、Ⅱ、III的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K2=____________________(用含K1、K3的形式表示)。
          (2)研究表明，在催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2．2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(甲醇選擇性即轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分?jǐn)?shù))：
          ①543 K時(shí)，使用催化劑Cat．2，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)反應(yīng)I所處的狀態(tài)為________________(填：“正向進(jìn)行”、“平衡狀態(tài)”、“逆向進(jìn)行”)。
          ②有利于提高反應(yīng)I中H2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填標(biāo)號(hào))。
          A．使用催化劑Cat．1   B．降低反應(yīng)溫度
          C．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 D．減小CO2和H2的初始投料比
          (3)在上述反應(yīng)中，混合氣體CO、CO2和H2的組成關(guān)系為n(H2)／n(CO+ CO2)=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
          ①圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
          ②α(CO)值隨溫度升高而變小的原因是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。
          （2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
          （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。
          （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________。
          （5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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